Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму

Химические свойства

Получение

1. Промышленный способ N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

(p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe + алюмосиликаты; принцип циркуляции).

2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами.

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ –^t°® CaCl₂ + 2NH₃­ + 2Н₂O

Аммиак можно собирать только по методу (А), т.к. он легче воздуха и очень хорошо растворим в воде.

1. Аммиак - основание Льюиса. Его раствор в воде (аммиачная вода, нашатырный спирт) имеет щелочную реакцию (лакмус – синий; фенолфталеин – малиновый) из-за образования гидроксида аммония. NH₃ + Н₂O «NH₄OH «NH₄⁺ + OH^-

2. Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония.

NH₃ + HCl ® NH₄Cl 2NH₃ + H₂SO₄ ® (NH₄)₂SO₄ NH₃ + H₂O + CO₂ ® NH₄HCO₃

Аммиак - восстановитель (окисляется до N₂⁺¹O или N⁺²O)

1. Разложение при нагревании 2NH₃ ^t°® N₂ + 3H₂

2. Горение в кислороде

a) без катализатора 4NH₃ + 3O₂ ® 2N₂ + 6Н₂O

b) каталитическое окисление (kat = Pt) 4NH₃ + 5O₂ ® 4NO + 6Н₂O

3. Восстановление оксидов некоторых металлов 3CuO + 2NH₃ ® 3Cu + N₂ + 3Н₂O

СОЛИ АММОНИЯ

Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония NH₄⁺, связанные с кислотным остатком. Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Дата добавления: 2015-08-31