Химические свойства

Химические свойства

Получение

Химические свойства

Химические свойства

Получение

Химические свойства

Химические свойства

Получение

NH₃ + HNO₃ ® NH₄NO₃ 2NH₄OH + H₂SO₄ ® (NH₄)₂SO₄ + 2Н₂O

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) NH₄Cl «NH₄⁺ + Cl^-

2. Разложение при нагревании. a) если кислота летучая NH₄Cl ^t°® NH₃­ + HCl­

NH₄HCO₃ ® NH₃­ + Н₂O­ + CO₂­

b) если анион проявляет окислительные свойства

NH₄NO₃ –^t°® N₂O­ + 2Н₂O­ (NH₄)₂Cr₂O₇ –^t°® N₂­ + Cr₂O₃ + 4Н₂O­

3. С кислотами и солями

NH₄)₂CO₃ + 2НCl ® 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂­

4. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: NH₄Cl + Н₂O «NH₄OH + HCl NH₄⁺ + Н₂O «NH₄OH + H⁺

5. При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на NH₄⁺)

NH₄Cl + NaOH –^t°® NaCl + NH₃­ + Н₂O

ОКСИДЫ АЗОТА

· N₂⁺¹OОКСИД АЗОТА (I)ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ" несолеобразующий

· N⁺²OОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ АЗОТА несолеобразующий

· N₂⁺³O₃ОКСИД АЗОТА (III) АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД

· N⁺⁴O₂ОКСИД АЗОТА (IV) ДВУОКИСЬ АЗОТА, ДИОКСИД АЗОТА

· N₂⁺⁵O₅ОКСИД АЗОТА (V) АЗОТНЫЙ АНГИДРИД

Оксид азота (I)

Газ, бесцветный, запах сладковатый, растворим в воде, Анестезирующее средство.

Получение NH₄NO₃ –^t°® N₂O + 2Н₂O

1. Разлагается с выделением кислорода: 2N₂O –^t°® 2N₂ + O₂поэтому он поддерживает горение

2. С водородом:N₂⁺¹O + H₂ ® N₂⁰ + Н₂O

Оксид азота (II) N⁺²O окись азота

Газ, бесцветный, плохо растворим в воде, t°пл.= -164°C, t°кип.= -152°С

1. окисление аммиака (промышленный способ) 4NH₃ +5O₂ ® 4NO + 6H₂O

2. 3Cu + 8HNO₃(разб.) ® 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

3. N₂ + O₂ ®2NO (в природе, во время грозы)

1. Легко окисляется кислородом и галогенами 2NO + O₂ ® 2NO₂

2. Окислитель 2N⁺²O + 2S⁺⁴O₂ ® 2S⁺⁶O₃ + N₂

Оксид азота (III) N₂⁺³O₃ азотный ангидрид

Темно-синяя жидкость Получение NO₂ + NO «N₂O₃

Все свойства кислотных оксидов. N₂O₃ + 2NaOH ®2NaNO₂(нитрит натрия) + H₂O

Оксид азота (IV) N⁺⁴O₂ двуокись азота, диоксид азота

Бурый газ, запах резкий, удушливый, ядовит,

1. 2NO + O₂ ® 2NO₂

2. Cu + 4HNO₃(конц.) ® Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

Химические свойства

1. Кислотный оксид

· с водой 2NO₂ + H₂O ® HNO₃ + HNO₂

4NO₂ + 2H₂O + O₂ ® 4HNO₃

со щелочами 2NO₂ + 2NaOH ® NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

2. Окислитель N⁺⁴O₂ + S⁺⁴O₂ ® S⁺⁶O₃ + N⁺²O

Оксид азота (V) N₂⁺⁵O₅ азотный ангидрид

Кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое.

Получение 1. 2NO₂ + O₃ ® N₂O₅ + O₂ 2. 2HNO₃ +P₂O₅ ® 2HPO₃ + N₂O₅

1. Кислотный оксид N2O5 + H2O =2HNO3 2. Сильный окислитель

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO₂ соли –нитриты

H–O–N=O Существует только в разбавленных водных растворах.

Получение AgNO2 + HCl = HNO2 + AgCl

1. Слабая кислота; ее соли (нитриты) – устойчивы: HNO2 + NaOH  NaNO2 + H2O

2. Разлагается при нагревании: 3HNO2  HNO3 + 2NO­ + H2O

3. Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями) 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4  2K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O

4. Сильный восстановитель: HNO2 + Cl2 + H2O  HNO3 + 2HCl

АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO₃

Бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде;

Дата добавления: 2015-08-31