Получение. 1) При сжигании серы в кислороде:S + O2  SO2

Получение

1) При сжигании серы в кислороде:S + O2  SO2

2) Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2­

3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:

Na₂SO₃ + 2HCl ® 2NaCl + SO₂­ + H₂O

4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4(конц)  CuSO4 + SO2­ + 2H2O

Химические свойства

1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе)

SO₂ + H₂O «H₂SO₃^K1®H⁺ + HSO₃^{- K2}®2H⁺ + SO₃^2-

H2SO3 образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3(сульфит бария) + H2O

Ba(OH)2 + 2SO2 =Ba(HSO3)2(гидросульфит бария)

2) Реакции окисления SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4;

3) Реакции восстановления

SO₂ + С –^t°® S + СO₂ SO₂ + 2H₂S ® 3S + 2H₂O

Оксид серы VI SO₃ (серный ангидрид)

Бесцветная летучая жидкость, на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах). SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

SO3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.

1) 2SO₂ + O₂ ^{кат;450°C}® 2SO₃ 2) Fe₂(SO₄)₃ –^t°® Fe₂O₃ + 3SO₃­

Химические свойства

Серный ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде дает сильную двухосновную серную кислоту: SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

H₂SO₄ образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты):

2NaOH + SO₃ ® Na₂SO₄ + H₂O NaOH + SO₃ ® NaHSO₄

СЕРНАЯ КИСЛОТА H₂SO₄

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло");  = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).

Помните!
Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Дата добавления: 2015-08-31