Свойства гидрооксида меди

Восстановительные свойства

Химические свойства

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2.

· Окисляется во влажном воздухе

· Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

· С концентрированной азотной кислотой:

· С разбавленной азотной кислотой:

Окисляется до оксида меди(I) при недостатке кислорода и 200 °C и до оксида меди(II), при избытке кислорода и температурах порядка 400—500

Медный порошок реагирует с хлором, серой (в жидком сероуглероде) и бромом (в эфире), при комнатной температуре:

Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом железа (III):

2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO; Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂.

Оксид меди взаимодействует с аммиаком

3СuO+2NH3=3Сu+ N₂ + 3H₂O

Неметаллы

Химических элементов-неметаллов всего 16, O2 и Si - 76 % от массы земной коры. Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы.

Практически все неметаллы имеют сравнительно малые радиусы и большое число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7, для них характерны высокие значения электроотрицательности и окислительные свойства.

Дата добавления: 2015-08-31