Примеры решения задач. Задачи для контрольной работы

КИНЕТИКА, ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Задачи для контрольной работы

Вопросы для самопроверки

Примеры решения задач.

Пример 1. Укажите виды химической связи в молекуле гидросульфата натрия. Покажите, какая связь будет «рваться» при диссоциации.

NaHSO₄

Присутствуют связи:

Na-O ионная связь

H-O водородная связь

S-O ковалентная полярная связь.

При диссоциации в первую очередь будет «рваться» ионная связь, так как у неё наибольшее значение дипольного момента (µ), более 4-х, затем водородная связь.

1. Ионная и ковалентная связь. Электронно-точечные представления. Примеры.

2. Металлическая связь. Обоснование общности физических и химических свойств металлов.

3. Донорно-акцепторная связь. Необходимые условия ее образования. Перспективы химии комплексных соединений.

4. Водородная связь, ее природа и особенности, ее роль в молекулярной биологии.

5. Влияние типа химической связи в молекуле на физические свойства веществ.

6. Способы перекрывания атомных орбиталей, отвечающие образованию σ и π-связей. Их относительная прочность. Геометрия молекул.

7. Орбитальные модели молекул на примере H₂S, PCl₃.

8. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул BeF₂, BH₃, CH₄.

9. Валентность и степень окисления. Всегда ли совпадают они по величине? Примеры.

41-50. Для предложенного в вашем задании (табл. 4) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните что такое водородная связь? Приведите ее примеры влияния на свойства вещества.

Таблица 4

№ задания	Соединения
	Гидросульфат натрия
	Карбонат алюминия
	Тиосульфат натрия
	Гидрокарбонат кальция
	Гидросульфит натрия
	Дигидрофосфат кальция
	Гидрофосфат кальция
	Нитрит аммония
	Гидроксонитрат кальция
	Фосфат алюминия

Раздел химии, изучающий скорость химической реакции называется кинетикой. Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме. Химические реакции, идущие с образованием осадков, газов или слабых электролитов называются необратимыми.

Химическое равновесие - это такое состояние системы реагирующих веществ при котором скорости противоположных реакций равны. Концентрация веществ не меняется и создается впечатление, что реакция не идет. На состояние химического равновесия оказывают влияние следующие факторы: концентрация реагирующих веществ, температура и, для газообразных веществ, давление.

Пример 1. Как изменится скорость реакции

2NO (г.) + O₂ (г.) = 2NO₂ (г.)

если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

Решение. До изменения объема скорость реакции выражалась уравнением:

υ = k [NO]²·[O²]

Вследствие уменьшения объема концентрация каждого из реагирующих веществ возрастает в 3 раза. Следовательно, теперь

ύ = k (3[NO])²(3[O²]) = 27 k[NO]²[O²]

Сравнивая выражения для υ и ύ, находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз.

Пример 2. В каком направлении сместится равновесие в системах

а) СО(г.) + Сl₂ (г.) = COCl₂(г.)

б) H₂(г.) + I₂ = 2HI (г.)

если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси?

Решение:

а) Протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молей газов, т.е к уменьшению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции.

б) Протекание реакции не сопровождается изменением числа молей газов и не приводит, следовательно, к изменению давления. В этом случае изменение давления не вызовет смещения равновесия.

Дата добавления: 2015-08-31