Задачи для контрольной работы

Вопросы для самопроверки

1. Определение понятий раствор, растворитель и растворенное вещество. Классификация растворов. Растворимость веществ.

2. Способы выражение концентрации растворов. Массовая доля и молярная концентрация. Физический смысл и единицы измерения.

3. Понятие эквивалент и молярной массы эквивалента. Нормальная концентрация и титр. Физический смысл и единицы измерения. Закон эквивалентов.

4. Правила приготовления растворов заданной концентрации.

5. Пересчет концентраций.

61. Электролитическая диссоциация есть процесс распада электролита на ионы под действием:

1) электрического тока, 2) энергии ионов, 3) энергии молекул вещества, 4) полярных молекул растворителя.

62. Степень диссоциации есть отношение:

1) произведения концентраций ионов, образовавшихся при диссоциации, к концентрации непродиссоциировавших молекул, 2) числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворенных молекул, 3) концентрации ионов к общей концентрации растворенных молекул, 4) концентрации продиссоциированных молекул к концентрации непродиссоциированных молекул.

63. Константа диссоциации слабых электролитов характеризует их способность диссоциировать на ионы и не зависит от:

1) температуры, 2) концентрации, 3) природы растворителя, 4) природы растворенного вещества.

64. Укажите самое правильное определение понятия «электролиты».

1) вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, 2) вещества, проводящие электрический ток, 3) вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, 4) вещества, разлагающиеся под действием электрического тока.

65. Укажите среди перечисленных: H₂S, HF, HCl, HBr, HJ наиболее сильную с точки зрения электролитической диссоциации кислоту:

1) H₂S, 2) HF, 3) HCl, 4) HBr, 5) HJ.

66. Укажите среди перечисленных: HClO₂, HClO₃, HBrO₂, HBrO₃ наиболее сильную с точки зрения электролитической диссоциации кислоту:

1) HClO₂, 2) HClO₃, 3)HBrO₂, 4) HBrO₃

67. Укажите среди перечисленных: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Ni(OH)₃, Ni(OH)₂ наиболее сильное с точки зрения электролитической диссоциации основание:

1) Fe(OH)₂, 2) Fe(OH)₃, 3) Ni(OH)₃, 4) Ni(OH)₂

68. Для каких из приведенных электролитов можно составить выражение для константы диссоциации?

а) KOH, б) H₂SO₄, в)HCN, г) KNO₃, д) NH₄OH

1)а, в 2) б, д 3) в, д 4) б, г.

69. Какие из перечисленных: OH^-, Be^2+, BeOH⁺, H⁺ ионов могут образовываться при диссоциации гидроксида бериллия:

1) OH^-, Be^2+, BeOH⁺, 2) все перечисленные, 3) OH^-, BeOH⁺, H⁺, 4) OH^-, BeOH⁺.

70. Какие из перечисленных Fe³⁺, SO₃^2-, Fe(OH)^2+, (FeOH)₂ ⁺, OH^- ионов преобладают при диссоциации гидросульфита железа (II) (FeOH)₂SO₃?

1) Fe ^2+, SO₃ ^2-, 2) FeOH ^2+, OH^-, 3) SO₃ ^2-, FeOH ^+, 4) Fe(OH)₂ ⁺, SO₃ ^2-, 5)Fe ^2+, OH^-, SO₃ ^2-.

71-80. Заполните пропуски в таблице 7. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10 %- ного раствора CuSO₄ (плотность раствора 1,1 г/мл).

Таблица 7.

№ задания	Растворенное вещество	Концентрация процентная	Концентрация молярная	Концентрация нормальная	Плотность г/мл.
	HNO3				1,05
	HCl		1,2		1,02
	NaOH				1,05
	H3PO4			0,3	1,01
	H2SO4		0,4		1,027
	CuSO4				1,1
	(NH4)2SO4			0,1	1,0
	KOH				1,01
	CH3COOH		0,5		1,0
	KNO3			0,2	1,0

81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза.

81. Хлорид магния, сульфит натрия.

82. Нитрат меди, карбонат калия.

83. Сульфат алюминия, силикат натрия.

84. Хлорид железа (III), сульфид натрия.

85. Сульфат аммония, цианид калия.

86. Хлорид аммония, сульфид бария.

87. Сульфат марганца (II), карбонат калия.

88. Нитрат алюминия, ацетат натрия.

89. Хлорид цинка, силикат калия.

90. Сульфат железа (II), фосфат калия.

Дата добавления: 2015-08-31