Реакции окисления-востановления

Задачи для контрольной работы

Вопросы для самопроверки

1. Основные положения координационной теории Вернера.

2. Что такое лиганды? Комплексообразователь? Координационное

число? Внутренняя и внешняя сфера комплекса?

3. Номенклатура комплексных соединений.

4. как происходит диссоциация комплексных электролитов?

5. Что такое константы устойчивости комплексных соединений?

91-100. Заполните таблицу 8 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу по формуле комплексного соединения и составьте соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.

Таблица 8.

№ задания	Комплексообразователь	Лиганд	Координационное число	Внутренняя сфера комплекса	Ионы внешней сферы	Формула комплексного соединения	Константа устойчивости
						K2[Pt(Cl)6]
	Zn ^2+	OH^-			Na^+
						K4[Fe(CN)6]
	Al ^3+	OH^-			K^+
						K3[Fe(CN)6]
	Cr ^3+	OH^-			K^+
				[Cu(H2O)5]^2+	SO4 ^2-
	Pt ^4+	NH3			Cl^-
						[Cu(NH3)4]SO4
		NO^2-		[Co(NO2)6]^-3	Na^+
	Fe^+2	H2O			SO4^-2
				[Pt(Br)6]^2-	Na^+
						[Cr(H2O)6]Cl3
	Co ^3+	NO2 ^-			K^+
						[Ca(NH3)8]Cl2
				[Si(F)6] ^2-	Na^+
	Ag^+	CN^-			Na^+
						K2[Pt(Cl)6]
						[Ag(NH3)2]Cl
	Co^3^+	CNS^-			NH4^+

Окислительно-востановительными реакциями называются реакции, в результате которых атомы химических элементов в составе реагирующих веществ изменяют свою степень окисления.

Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный заряд:

Zn⁰ –2e = Zn²⁺

Если отрицательно заряженный ион (заряд -1), например Сl^-, отдает 1 электрон, то он становится нейтральным атомом:

Cl^– –1e = Cl⁰

Если положительно заряженный ион или атом отдает электроны, то величина его положительного заряда увеличивается соответственно числу отданных электронов:

Fe²⁺ –1e = Fe³⁺,

S⁴⁺ –2e = S²⁺,

Mn²⁺ –4e = Mn⁶⁺.

Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом присоединяет электроны,то он превращается в отрицательно заряженный ион:

S⁰ + 2e = S^2–,

Br⁰ + 1e = Br^–.

Если положительно заряженный ион принимает электроны, то величина его заряда уменьшается:

S⁶⁺ +2e = S⁴⁺,

Mn⁷⁺ +5e = Mn²⁺.

или он может перейти в нейтральный атом:

H⁺ + 1e = H⁰,

Al³⁺ + = Al⁰.

Окислителем является атом, молекула или ион, принимающий электроны. Восстановителем является атом, молекула или ион, отдающий электроны. Окислитель в процессе реакции восстанавливается, восстановитель — окисляется.

Следует помнить, что рассмотрение окисления (восстановления) как процесса отдачи (и принятия) электронов атомами или ионами не всегда отражает истинное положение, так как во многих случаях происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака от одного атома к другому.

Дата добавления: 2015-08-31