Получение комплексных соединений

Лабораторная работа № 6.

Примеры решения задач.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

При изучении этой темы обратите внимание на отсутствие строгого определения понятия «комплексное соединение». Комплексными соединениями можно называть соединения сложного состава, в которых выделяют центральный атом (комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы и ионы (лиганды или аденды). Проанализируйте, какие частицы из нижеперечисленных можно назвать комплексными с этой точки зрения: NO^3-; NH⁴⁺; [Cu(NH₃)]²⁺; CaCl₂; K₃[Fe(CN)₆]; H₂S. В некоторых случаях указывают, что комплексообразователь должен быть связан с лигандами донорно-акцепторной связью. Учитывая этот факт, проанализируйте еще раз приведенный перечень. Какие частицы являются комплексными с учетом этой второй точки зрения.

Названия лигандов:

Cl – хлоро; H₂O – акво; NH₃ – амино; CN – циано; CNS – родано; SO4 – сульфато и др.

Количество лигандов указывают приставками: ди, три, тетра, пента, гекса.

Названия соединений с комплексным анионом оканчиваются суффиксом «-ат», в комплексных катионах название комплексообразователя дается без специальных окончаний.

Пример 1. Назвать комплексные соли: [Pt(NH₃)₃Cl]Cl, [Co(NH₃)₅Br]SO₄

Решение. [Pt(NH₃)₃Cl]Cl – хлорид хлоротриамминрлатины (II)

[Co(NH₃)₅Br]SO₄ – сульфат бромопентаамминокобальта(III)

Название комплексного аниона составляют анологично названию катиона и заканчивают суффиксом «ат».

Например: Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂ – тетрароданодиаммин хромат (III) бария.

Ca [Fe (CN)₆] – гексацианоферрат (II) кальция,

[Fe (H₂O)₆] SO₄ – сульфат гексаакво железа (II).

1. К раствору KCl добавить 2-3 капли нитрата серебра. Затем к образовавшемуся осадку прилить водный раствор аммиака, до растворения осадка и образования комплексного соединения.

1. AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃

AgCl↓ + 2NH₄OH = [Ag(NO₃)₂]Cl + 2H₂O

[Ag(NO₃)₂] = Ag+ + 2NH₃

2. К раствору CuCl₂ прибавить 1 каплю NH₄OH, образуется осадок Cu(OH)↓, затем к образовавшемуся осадку прибавить избыток NH₄OH до образования комплексного соединения.

CuCl₂ + 2NH₄OH = Cu(OH)↓ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

3. CoCl₂ + 4KCNS = [Co(CNS)₄]K₂ + 2KCl

[Co(CNS)₄] = Co⁺² + 4CNS^-

4. Качественная реакция на определение Fe⁺² в растворе.

Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K₃[Fe(CN)₆] дает с катионами Fe⁺² темно-синий осадок «турнбулевая синь» Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 3K₂SO₄

5. Качественная реакция на определение Fe⁺³ в растворе.

Растворы солей содержащих Fe⁺³, имеют желтую или красноватую окраску. Гексацианоферрат (II) калия K₄[Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль) образует с катионами Fe⁺³, темно-зеленый осадок «берлинская лазурь».

2Fe₂(SO₄)₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 6K₂SO₄

Дайте названия образующимся комплексным соединениям и напишите выражения для констант устойчивости комплексных ионов.

Дата добавления: 2015-08-31