Растворы

Задачи для контрольной работы

Вопросы для самопроверки

1. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Кинетические уравнения и константа скорости химической реакции.

2. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Эмпирическое правило Вант-Гоффа.

3. Понятие энергии активации. Изменение энергии активации в экзотермической и эндотермической реакции.

4. Катализ – гомогенный и гетерогенный. Определение понятий.

5. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип смещения равновесия Ле Шателье.

51-55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл.5) условий.

Таблица 5.

№ задания	Реакция	Изменение температуры	Температурный коэф-фициент	Изменение давления
	---	Уменьшение на 40 градусов		---
	---	Увеличение на 30 градусов		---
	H2+Cl2=2HCl	---	---	Увеличение в 2 раза
	2Fe+O2=2FeO	---	---	Уменьшение в 3 раза
	CaO+CO2=CaCO3	---	---	Увеличение в 3 раза

56-60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия при изменении температуры и давления в реакции, соответствующей номеру вашего задания (табл.6).

Таблица 6.

№ задания	Реакция
	CO2 + CaCO3+ H2O (пар) = Сa (HCO3)2 -Q
	NH3+ H2O = NH4OH +Q
	N2O4 = 2NO2 –Q
	4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O (пар) +Q
	2CO + O2 = 2CO2 +Q

Раствором называется, однофазная система, т.е. состоящая из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Дисперсная система, это система в которой одно вещество равномерно распределено внутри другого. В дисперсной системе различают дисперсную фазу (ДФ) и дисперсную среду (ДС).

Концентрация растворов – это соотношение между растворенным веществом и растворителем.

Следует помнить понятия моль, эквивалент, плотность.

В химических расчетах используются в основном три вида концентраций:

- процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора,

- молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл) раствора,

- нормальная концентрация показывает, сколько молей эквивалентов растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл) раствора.

При решении задач по переходу от одного вида концентрации к другому важно четко разграничить количество растворенного вещества и растворителя, массу и объем.

Дата добавления: 2015-08-31