Примеры решения задач. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов (масс) элементов

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов (масс) элементов.

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

СТРОЕНИЕ АТОМА и ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

Задачи для контрольной работы

Вопросы для самопроверки

1.Какие гидроксиды называются амфотерными?

2. Какие оксиды носят кислотный характер, а какие основной?

3. Кислые, средние и щелочные соли, их номенклатура.

4. Как происходит диссоциация амфотерных гидроксидов в кислой и щелочной средах?

11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

Таблица 1.

№ задания	Исходные вещества
	KOH, Zn(OH)2, HClO4, H3BO3
	CsOH, Fe(OH)3, HClO3, H2S
	NaOH, Mg(OH)2, H2SO3, H3AsO4
	NH4OH, Cu(OH)2, H2CO3, H2SeO4
	LiOH, Al(OH)3, HBr, H2TeO4
	Sr(OH)2, Fe(OH)3, HCl, H2SiO3
	Ba(OH)2, Ni(OH)3, HClO, H2CO3
	Ca(OH)2, Co(OH)3, HNO2, H2S2O3
	Fe(OH)2, Ca(OH)2, HNO3, H3PO4
	Ca(OH)2, KOH, HClO3, H2SO4

К середине 19 века было известно более 60 химических элементов, определены их атомные массы, накоплен обширный материал по физическим и химическим свойствам веществ, образованных элементами. Важнейшей задачей стало выявление взаимосвязи между элементами.

В 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал открытый им периодический закон:

Открытый периодический закон позволил предсказать существование ряда новых элементов, описать их свойства, исправить значения атомных масс некоторых элементов. В настоящее время периодический закон используется химиками при создании новых соединений, при изучении их строения и свойств. Но причина периодической зависимости свойств элементов от атомной массы была не известна. А Менделеев был уверен, что причина эта кроется в строении атома.

Пример 1. Составьте схему строения атома элемента №15.

Элемент №15 - фосфор, химический знак «Р».

Удобно (для элементов малых периодов главных подгрупп) пользоваться следующей схемой (в ней представлены данные для атома фосфора):

Положение элементов в таблице	Характеристика строения атомов
Порядковый номер 15	Число протонов в ядре 15 Заряд ядра +15 Общее число электронов 15
Номер периода 3	Число электронных слоев 3
Номер группы 5	Число электронов на внешнем слое 5
Подгруппа главная	Высшая степень окисления 5+ Нисшая степень окисления 3-
Схема строения: Ядро атома Р +15	Электронная оболочка атома Р I II III ))) 2е 8е 5е Валентные электроны

Пример 2. Sc расположен в 4 периоде третьей группы в побочной подгруппе. Его три валентных электрона распределены так: 2е – на 4-м слое, а 1е помещен вместе с восемью имеющимися на третьем слое.

Схема строения:

Ядро атома Sc электронные слои атома Sc

+21 1S²/ 2S²,2P⁶/ 3S²,3P⁶, 3d¹/4S²

Валентные электроны

Проследите, как идет заполнение электронами электронных слоев элементов I – III периодов. Проследите «повторяемость» числа валентных электронов через определенные интервалы.

Для химических свойств элементов число электронов на внешнем слое – самая важная характеристика.

Дата добавления: 2015-08-31