Основные соли

Название основной соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидроксо», означающей наличие незамещенной гидроксильной группы, связанной сатомом металла. Если с одним атомом металла связаны две не замещзенные гидроксильные группы, то используется приставка «дигидроксо».

Примеры: CuOHNO₃ – гидроксонитрат меди;

Al(OH)₂Cl – дигидроксохлорид алюминия;

(CuOH)₂SO₄ – гидроксосульфат меди;

(AlOH)₂(PO₄)₂ – гидрофосфат алюминия.

Константы ионизации кислот и оснований

Константы ионизации кислот
Название	Формула	К а	рК=-lg К а
Азотистая	HNO2	6,9 × 10^-4	3,16
Борная	H3BO3	7,1 × 10^-10	9,15
Вода	H2O	1,8 × 10^-16	15,76
Кремневая	H4SiO4
К 1		1,3 × 10^-10	9,9
К 2		1,6 × 10^-12	11,8
К 3		2,0 × 10^-14	13,7
Пероксид водорода	H2O2	2,0 × 10^-12	11,70
Роданистоводородная	HSNC	~ 10	~ -1
Сернистая	H2SO3
К 1		1,4 × 10^-2	1,85
К 2		6,2 × 10^-8	7,20
Сероводородная	H2S
К 1		1,0 × 10^-7	6,99
К 2		2,5 × 10^-13	12,60
Угольная	CO2(р) + H2O
К 1		4,5 × 10^-7	6,35
К 2		4,8 × 10^-11	10,32
Уксусная	CH3COOH	1,74 × 10^-5	4,76
Фосфористая	H3PO3
К 1		3,1 × 10^-12	1,51
К 2		1,6 × 10^-7	6,79
Фосфорная, орто	H3PO4
К 1		7,1 × 10^-3	2,15
К 2		6,2 × 10^-8	7,21
К 3		5,0 × 10^-13	12,0
Фосфорная, пиро	H4P2O7
К 1		1,2 × 10^-1	0,91
К 2		7,9 × 10^-3	2,10
Фтористоводородная	HF	6,2 × 10^-4	3,21
Циановодородная	HCN	5,0 × 10^-10	9,30
Константы ионизации оснований
Название	Формула	К b	рК=-lg К b
Алюминия гидроксид	Al(OH)3
К 3		1,38 × 10^-9	8,86
Аммиака раствор	H3N+H2O	1,76 × 10^-5	4,76
Бария гидроксид	Ba(OH)2
К 2		2,3 × 10^-1	0,64
Вода	H2O	1,8 × 10^-16	15,76
Железа (II) гидроксид	Fe(OH)2
К 2		1,3 × 10^-4	3,89
Железа (III) гидроксид	Fe(OH)3
К 2		1,82 × 10^-11	10,74
К 3		1,35 × 10^-12	11,87
Кальция гидроксид	Ca(OH)2
К 2		4,0 × 10^-2	1,40
Лития гидроксид	LiOH	6,8 × 10^-1	0,17
Магния гидроксид	Mg(OH)2
К 2		2,5 × 10^-3	2,60
Марганца (II) гидроксид	Mn(OH)2
К 2		5,0 × 10^-4	3,30
Меди (II) гидроксид	Cu(OH)2
К 2		3,4 × 10^-7	6,47
Натрия гидроксид	NaOH	5,9	0,77
Никеля гидроксид	Ni(OH)2
К 2		1,0 × 10^-4	4,00
Свинца (II) гидроксид	Pb(OH)2
К 1		9,6 × 10^-4	3,02
К 2		3,0 × 10^-8	7,52
Серебра гидроксид	AgOH	5,0 × 10^-3	2,30
Стронция гидроксид	Sr(OH)2
К 2		1,5 × 10^-1	0,82
Хрома (III) гидроксид	Cr(OH)3
К 3		1,02 × 10^-10	9,99
Цинка гидроксид	Zn(OH)2
К 1		4,0 × 10^-5	4,40
К 2		2,0 × 10^–9	8,70

Стандартные электродные потенциалы для водных растворов

Уравнение процесса	Е°, В
Азот
3N2+2 e ^- =2N3^-	-3,4
N2+4H2O+2 e ^- =2NH2OH+2OH^-	-3,04
N2+4H2O+4 e ^- =N2H4+4OH^-	-1,16
N2+8H^++6 e ^-=2NH4	0,26
NO2^- +H2O+ e ^- =NO+2OH^-	-0,46
2NO2^- +4H2O+6 e ^- =N2+8OH^-	0,41
NO3^- +2H2O+3 e ^- =NO+4OH^-	-0,14
NO3^- +H2O+2 e ^- =NO2^-+2OH^-	-0,01
NO3^- +2H^++ e ^- =NO2+H2O	0,80
NO3^- +10H^++8 e ^- =NH4^+ +3H2O	0,87
NO3^- +3H^++2 e ^- =HNO2+H2O	0,94
NO3^- +4H^++3 e ^- =NO+2H2O	0,957
2HNO2+6H^+ +6 e ^- =N2+4H2O	1,44
HNO2+H^+ + e ^- =NO+H2O	0,99
Алюминий
AlO2^- +2H2O+3 e ^- =Al+4OH^-	-2,35
Al(OH)3+3 e ^-=Al+3OH^–	-2,29
AlF6^3^- +3 e ^- =Al+6F^-	-2,07
Al^3+ +3 e ^- =Al	-1,663
Барий
Ba^2+ +2 e ^- =Ba	-2,905
Бром
BrO^- +H2O+2 e ^- =Br^- +2OH^-	0,76
Br2+2 e ^- =2Br^-	1,065
BrO3^- +6H^+ +6 e ^- =Br^- +3H2O	1,44
2BrO3^- +12H^+ +10 e ^- =Br2 +6H2O	1,52
BrO4^- +2H^+ +2 e ^- = BrO3^- +H2O	1,88
Водород
H2 +2 e ^- =2H^-	-2,251
2H2O+2 e ^- =H2+2OH^-	-0,828
2H^+ +2 e ^- =H2	0,000
Железо
Fe(OH)3 + e ^- =Fe(OH)2 +OH^-	-0,53
Fe(OH)2 +2 e ^- =Fe+2OH^-	-0,877
Fe3O4+8H^++2 e ^-=3Fe^2++4H2O	1,21
Fe3O4+8H^++8 e ^-=3Fe+4H2O	-0,085
Fe^2+ +2 e ^- =Fe	-0,440
Fe^3+ +3 e ^- =Fe	-0,037
Fe(CN)6^3^- + e ^- = Fe(CN)6^4^-	0,356
FeS+2 e ^- =Fe+S^2–	-0,95
Fe^3+ + e ^- =Fe^2+	0,771
FeO4^2^- +8H^+ +3 e ^- =Fe^3+ +4H2O	1,700
Иод
2IO3^- +6H2O+10 e ^- =I2 +12OH^-	0,21
IO3^- +3H2O+6 e ^- =I^- +6OH^-	0,25
2IO^- +2H2O+2 e ^- =I2 +4OH^-	0,45
IO^- +H2O+2 e ^- =I^- +2OH^-	0,49
I2 +2 e ^- =2I^-	0,536
2IO3^- +12H^+ +10 e ^- =I2 +6H2O	1,19
IO3^- +6H^+ +6 e ^- =I^– +3H2O	1,08
2HIO +2H^+ +2 e ^- =I2 +2H2O	1,45
H5IO6 +H^+ +2 e ^- =IO3^- +3H2O	1,6
IO4^- +2H^+ +2 e ^- =IO3^- +H2O	1,64
Калий
K^+ + e ^- =K	-2,924
Кальций
Ca^2+ +2 e ^- =Ca	-2,866
Кислород
O2 +2H2O+4 e ^- =4OH^-	0,401
O2 +2H^+ +2 e ^- =H2O2	0,682
O2 +4H^+ +4 e ^- =2H2O	1,228
H2O2 +2H^+ +2 e ^- =2H2O	1,776
O3 +H2O +2 e ^- =O2 +2OH^–	1,24
O3 +2H^+ +2 e ^- =O2 +H2O	2,07
Кобальт
Co^2+ +2 e ^- =Co	-0,277
Co(OH)3 + e ^- =Co(OH)2 +OH^-	0,17
Co^3+ +3 e ^- =Co	0,33
Co^3+ + e ^- =Co^2+	1,808
Кремний
Si+4H^++4 e ^-=SiH4	0,10
SiO2+4H^++4 e ^-=Si+2H2O	-0,86
SiO3^2^- +3H2O +4 e ^- =Si+6OH	-1,7
SiF6^2^- +4 e ^- =Si+6F^-	-1,2
SiO3^2^- +6H^+ +4 e ^- =Si+3H2O	-0,455
Литий
Li^+ + e ^- =Li	-3,045
Магний
Mg^2+ +2 e ^- =Mg	-2,363
Марганец
Mn^2+ +2 e ^- =Mn	-1,179
MnO4^- + e ^- =MnO4^2^-	0,564
MnO4^- +2H2O+3 e ^- =MnO2 +4OH^-	0,60
MnO2 +4H^+ +2 e ^- =Mn^2+ +2H2O	1,228
MnO4^- +8H^+ +5 e ^- =Mn^2+ +4H2O	1,507
Mn^3+ + e ^- =Mn^2+	1,509
MnO4^- +4H^+ +3 e ^- =MnO2 +2H2O	1,692
MnO4^2^- +4H^+ +2 e ^- =MnO2 +2H2O	2,257
Медь
Cu(CN)2^- + e ^- =Cu+2CN^-	-0,43
CuI+ e ^- =Cu+I^-	-0,185
Cu(NH3)4^2+ +2 e ^- =Cu+4NH3	-0,07
Cu^2+ + e ^- =Cu^+	0,153
Cu^2+ +2 e ^- =Cu	0,337
Cu^+ + e ^- =Cu	0,52
Cu^2+ +Cl^- + e ^- =CuCl	0,53
Cu^2+ +Br^- + e ^- =CuBr	0,64
Cu^2+ +I^- + e ^- =CuI	0,84
Cu^2+ +2CN^- + e ^- =Cu(CN)2^-	1,12
Натрий
Na^+ + e ^- =Na	-2,714
Никель
Ni^2+ +2 e ^- =Ni	-0,250
Ni(OH)3 + e ^- =Ni(OH)2 +OH^-	0,49
Олово
Sn(OH)6^2^- +2 e ^- =HSnO2^- +3OH^- +H2O	-0,90
SnCl4^2^- +2 e ^- =Sn+4Cl^-	-0,19
SnF6^2^- +4 e ^- =Sn+6F^-	-0,25
Sn^2+ +2 e ^- =Sn	-0,136
SnO2 +4H^+ +4 e ^- =Sn +2H2O	-0,106
Sn^4+ +4 e ^- =Sn	0,01
Sn^4+ +2 e ^- =Sn^2+	0,151
Ртуть
Hg(CN)4^2^- +2 e ^- =Hg+4CN^-	-0,37
Hg2^2+ +2 e ^- =2Hg	0,788
Hg2Cl2 +2 e ^- =2Hg+2Cl^–	0,27
Hg^2+ +2 e ^- =Hg	0,850
2Hg^2+ +2 e ^- =Hg2^2+	0,920
Свинец
Pb^2+ +2 e ^- =Pb	-0,126
PbO3^2^- +H2O+2 e ^- =PbO2^2^- +2OH^-	0,2
PbO2 +4H^+ +2 e ^- =Pb^2+ +2H2O	1,449
Pb^4+ +4 e ^- =Pb^2+	1,694
Сера
SO4^2^- +H2O+2 e ^- =SO3^2^- +2OH^-	-0,93
SO4^2^- +4H2O+6 e ^- =S +8OH^-	-0,75
S+2 e ^- =S^2^-	-0,48
SO4^2^- +10H^+ +8 e ^- =H2S +4H2O	0,31
SO4^2^- +4H2O +8 e ^- =S^2– +8OH^–	-0,68
S+2H^+ +2 e ^- =H2S	0,17
SO4^2^- +2H^+ +2 e ^- =SO3^2^- +H2O	0,22
2SO4^2^- +10H^+ +8 e ^- =S2O3^2^- +5H2O	0,29
2SO4^2^- +5H2O +8 e ^- =S2O3^2^- +10OH^–	-0,76
SO4^2^- +8H^+ +6 e ^- =S +4H2O	0,357
S2O8^2^- +2 e ^- =2SO4^2^-	2,010
S4O6^2^- +2 e ^- =2S2O3^2^-	0,09
Серебро
Ag(CN)2^- + e ^- =Ag+2CN^-	-0,29
Ag(NH3)2^+ + e ^- =Ag+2NH3	0,373
Ag^+ + e ^- =Ag	0,799
AgCl + e ^- =Ag+Cl^–	0,222
Ag2O+H2O+2 e ^- =2Ag+2OH^–	0,342
Титан
Ti^2+ +2 e ^- =Ti	-1,630
Ti^3+ +3 e ^- =Ti	-1,23
TiO2+4H^++4 e ^- =Ti+2H2O	-0,86
TiO^2+ +2H^+ +4 e ^- =Ti+H2O	-0,88
Ti^3+ + e ^- =Ti^2+	-0,368
TiO^2+ +2H^+ +5H2O+ e ^- =Ti(H2O)6^3+	0,1
Углерод
CO2 +2H^+ +2 e ^- =CO+H2O	-0,12
CO2 +2H^+ +2 e ^- =HCOOH	-0,20
CO3^2^- +6H^+ +4 e ^- =C+3H2O	0,475
Фосфор
PO4^3^- +2H2O+2 e ^- =HPO3^2^- +3OH^-	-1,12
P+3H2O+3 e ^- =PH3 +3OH^-	-0,89
H3PO4 +4H^+ +4 e ^- =H3PO2 +2H2O	-0,39
H3PO4 +5H^+ +5 e ^- =P +4H2O	-0,383
H3PO4 +2H^+ +2 e ^- =H3PO3 +H2O	0,276
H3PO2 +H^+ + e ^- =P +2H2O	-0,51
H3PO3+3H^+ +3 e ^- =P +3H2O	-0,50
Фтор
OF2 +2H^+ +4 e ^- =2F^- +H2O	2,1
F2 +2 e ^- =2F^-	2,87
Хлор
2ClO^- +2H2O+2 e ^- =Cl2 +4OH^-	0,40
ClO4^- +4H2O+8 e ^- =Cl^- +8OH^-	0,56
ClO3^- +3H2O+6 e ^- =Cl^- +6OH^-	0,63
ClO^- +H2O+2 e ^- =Cl^- +2OH^-	0,88
ClO4^- +2H^+ +2 e ^- =ClO3^- +H2O	1,189
Cl2 +2 e ^- =2Cl^-	1,359
ClO4^- +8H^+ +8 e ^- =Cl^- +4H2O	1,38
2ClO4^- +16H^+ +14 e ^- =Cl2 +8H2O	1,39
ClO3^- +6H^+ +6 e ^- =Cl^- +3H2O	1,451
Хром
Cr^2+ +2 e ^- =Cr	-0,913
Cr^3+ +3 e ^- =Cr	-0,744
Cr^3+ + e ^- =Cr^2+	-0,404
Cr(OH)3 +3 e ^- =Cr+3OH^–	-1,3
CrO4^2^- +4H2O+3 e ^- =Cr(OH)3 +5OH^-	-0,13
CrO4^2^- +4H^+ +3 e ^- =CrO2^- +2H2O	0,945
CrO2^- +4H^+ + e ^- =Cr^2+ +2H2O	1,188
Cr2O7^2^- +14H^+ +6 e ^- =2Cr^3+ +7H2O	1,333
CrO4^2^- +8H^+ +3 e ^- =Cr^3+ +4H2O	1,477
Цинк
Zn(CN)4^2^- +2 e ^- =Zn+4CN^-	-1,26
Zn^2+ +2 e ^- =Zn	-0,763
ZnO2^2^- +2H2O+2 e ^- =Zn+4OH^-	-1,216

Соотношения между единицами

1 атм = 1,0132·10^5 Па 1 мм рт.ст. = 1,333·10^2 Па 1 микрон (мк) = 1·10^6м 1 т = 10^3 кг

1 ангстрем (Å) = 1·10^–10м = 1·10^–8см 1 эВ = 1,602·10^–19 Дж 1 кал = 4,184 Дж 1 Дж = 0,239 кал

Дата добавления: 2015-08-31