Растворенного вещества

Техника приготовления раствора с заданной массовой долей

Массовой долей растворенного вещества

Опыт 1. Приготовление раствора хлорида натрия с заданной

Приготовление растворов

Лабораторная работа № 1

Цель: освоение навыков в приготовлении растворов заданной концентрации.

Вопросы и упражнения для самоподготовки к лабораторной работе

1. Что такое растворы?

2. Что такое насыщенные, ненасыщенные растворы?

3. Что называется массовой долей растворенного вещества? По каким формулам можно рассчитать массовую долю растворенного вещества; массу раствора?

4. Что называется молярной концентрацией? По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?

5. Каков порядок действия при приготовлении растворов с массовой долей растворенного вещества и молярной концентрации?

6. 200 г морской воды выпарили, получили 8 г осадка. Какова массовая доля солей в морской воде?

7. К 300 г 15%-ного раствора соли добавили 50 г воды. Какова массовая доля полученного раствора?

8. Определить молярную концентрацию раствора, содержащего 14 г гидроксида калия в 500 мл раствора

9. Какая масса (г) KNO₃ содержится в 2 л 0,1 М KNO₃?

Оборудование. Весы учебные с разновесом. Колба коническая (100 мл). Колба мерная (250 мл). Воронка химическая. Промывалка. Ареометр тяжелее воды. Цилиндр для определения плотности. Палочка стеклянная.

Реактивы. Хлорид натрия. Карбонат натрия, десятиводный.

Для приготовления ­________ г. раствора хлорида натрия с массовой

долей ω (NaCl) = ________ % рассчитать:

массу хлорида натрия, m (NaCl) = ______________________________

________________________________________________________________

массу воды, m (H₂O) = _______________________________________

объем воды (ρ = 1 г/см³), V (H₂O) =_____________________________
________________________________________________________________

Таким образом, для приготовления ________ г раствора хлорида натрия с массовой долей ω (NaCl) = _________ % потребуется __________ г

хлорида натрия и ________ см³ воды.

1. Взвесить рассчитанную массу (навеску) растворяемого вещества на весах.

2. Высыпать навеску в колбу.

3. Измерить мерным цилиндром рассчитанный объем дистиллированной воды.

4. Вылить воду из цилиндра в колбу с растворяемым веществом.

5. Перемешать раствор стеклянной палочкой до полного растворения вещества.

6. Измерить температуру приготовления раствора и, если она не равна температуре, которая указана в приложении 2, довести ее до указанной величины, нагревая или охлаждая раствор.

Измерить плотность полученного раствора. Для этого вылить раствор в сухой (или ополоснутый этим раствором) высокий узкий цилиндр и опустить в него ареометр так, чтобы он не касался стенок сосуда. Отметить то деление шкалы, которая совпадает с уровнем жидкости в цилиндре, производя отчет по шкале сверху вниз. Записать значение плотности приготовленного раствора хлорида натрия ρ_опыт. (NaCl) = ________г/см³. Найти плотность хлорида натрия (Приложение №1) и записать его значение ρ_табл. (NaCl) = ________ г/см³.

Рассчитать абсолютную погрешность: ∆ =

∆ = =

Рассчитать относительную погрешность: ε = ∙ 100%

ε = ∙ 100% =

Вывод: _____________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата добавления: 2017-02-01