Опыт 4. Приготовление пересыщенного раствора

Хлорид натрия

Опыт 2. Влияние температуры на растворимость солей

2.1 Алюмокалиевые квасцы. В пробирку с 3 мл воды поместите 2 г алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂ ·12H₂O. Растворяются ли квасцы в этом объеме воды при комнатной температуре (сделайте расчет по табличным данным)? Если нет, то нагрейте содержимое пробирки почти до кипения. Что наблюдается? Дайте раствору остыть. Что происходит при этом?

Выполните точно такой же опыт с хлоридом натрия. Но в этом случае горячий прозрачный раствор нужно перелить в другую сухую, заранее прогретую пробирку. Что наблюдается при охлаждении раствора? По данным, приведенным в таблице, выполните необходимые расчеты и обоснуйте результаты наблюдений. Почему во втором опыте горячий раствор переливается в новую пробирку?

2.3 Ацетат кальция (Опыт выполняется демонстрационно).

В сухую пробирку налейте 2‑3 мл насыщенного раствора ацетата кальция и нагрейте его, не доводя до кипения. Что наблюдается?

Охладите пробирку сначала на воздухе, а затем под струей холодной воды. Чего следует ожидать? До каких пор следует охлаждать раствор?

Пользуясь таблицей 4, постройте кривые растворимости изученных солей в координатах "растворимость ‑ температура". Считая, что DН_раст. и DS_раст. не зависят от температуры, сделайте выводы о роли энтальпийного и энтропийного факторов в процессах растворения данных солей. Сравните знаки и абсолютные значения DН_раст. и DS_раст. изученных солей. В каком случае изменение температуры должно сильней влиять на DG_раст.?

Таблица4 Растворимость некоторых солей в 100 г воды в пересчете на безводную соль

t, ^оС	Количество безводной соли, г
KAl(SO4)2	NaCl	NH4NO3	Na2SO4	Ca(CН3СОО)2
KAl(SO4)2 ·12H2O	NaCl	NH4NO3	Na2SO4·10H2O	Na2SO4	Ca(CН3СОО)2· 2H2O
	3,0	35,7	118,3	5,0	-	37,4
	4,0	35,8		9,0	-	36,0
	5,9	36,04	192,0	19,4	-	34,7
	8,4	36,3	241,8	40,8	-	33,8
32,38	-	-	-	49,7	-	-
	11,7	36,6	297,0	-	48,8	33,2
	17,0	37,0	344,0	-	46,7	32,8
	24,8	37,3	421,0	-	45,3	32,7
	40,0	37,8	499,0	-	44,1	33,0
	71,0	38,4	580,0	-	43,7	33,5
	109,0	39,0	740,0	-	42,9	-
	-	39,8	841,0	-	42,5	-

Опыт 3. Влияние «третьего» вещества на растворимость солей

В две сухие пробирки налейте свежеприготовленный насыщенный раствор хлорида натрия и добавьте в одну из них раствор концентрированной соляной кислоты (под тягой), а в другую – этиловый спирт.

Чем можно объяснить эффект «высаливания» в каждом случае?

Положите 1-2 стеклянные ложечки кристаллов Na₂S₂O₃·5H₂O в сухую пробирку и медленно нагрейте. Что происходит? Составьте уравнение протекающей реакции. Закрыв пробирку ватой, дайте ей охладиться до комнатной температуры. Что наблюдается в процессе охлаждения?

После охлаждения пробирку резко встряхните или внесите в раствор маленький кристаллик исходного вещества. Опишите наблюдаемое явление.

Дайте термодинамическое и кинетическое объяснение процессам, которые инициируются на последнем этапе опыта.

Дата добавления: 2017-02-01