Опыт 1. Тепловые эффекты, вызываемые растворением солей

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2

РАСТВОРЫ. ПРОЦЕССЫ РАСТВОРЕНИЯ. РАСТВОРИМОСТЬ

Содержание темы

Понятие о дисперсных системах. Истинные растворы. Понятия «растворитель», «растворенное вещество», «растворимость». Разбавленные и концентрированные; насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

Растворение как физико-химический процесс. Причины и механизм образования растворов. Энергетика процесса растворения. Сольватация, гидратация, энергия гидратации. Кристаллогидраты.

Растворимость в воде твердых, жидких и газообразных веществ. Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества и растворителя, от внешних условий (температуры, давления (закон Генри), присутствия «посторонних» веществ). Кривые растворимости.

Способы выражения количественного состава растворов (массовая доля, процентная концентрация, молярность, нормальность, моляльность, мольная доля, коэффициент растворимости).

Коллигативные свойства растворов. Давление пара над растворами, его зависимость от температуры. Замерзание и кипение растворов. Закон Рауля и следствия из него. Явление осмоса, закон Вант-Гоффа для осмотического давления. Применение законов Рауля и Вант-Гоффа к растворам электролитов и неэлектролитов. Границы их применимости. Изотонический коэффициент.

Контрольные вопросы и задания для самоподготовки

1. Понятие о дисперсных системах. Растворы и способы их классификации.

2. Какие процессы протекают при растворении веществ в воде? Какие явления сопровождают процесс растворения.

3. В чем суть физической теории растворов? В чем суть химической (гидратной) теории растворов?

4. Сольватация, гидратация. Кристаллогидраты.

5. Что называют растворимостью веществ? Что показывает коэффициент растворимости? Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными, пересыщенными? Как делятся вещества по растворимости?

6. Как зависит растворимость от природы растворяемого вещества и растворителя; от температуры и давления. Что показывают кривые растворимости?

7. Что такое разбавленный раствор? Концентрированный раствор?

8. Что означают следующие способы выражения состава растворов (массовая доля, процентная концентрация, молярность, моляльность). Приведите формулы, по которым можно рассчитать указанные концентрации.

По данным таблицы 3 постройте кривые растворимости для систем: нитрат аммония – вода; сульфат натрия ‑ вода. Проанализируйте графики и сделайте выводы об устойчивости гидратов, предскажите знаки и относительные значения тепловых эффектов (Н) растворения NH₄NO₃, Na₂SO₄, Na₂SO₄·10H₂O. Налейте в пробирку 3‑4 мл воды, измерьте ее температуру и добавьте 2 стеклянные ложечки нитрата аммония. Опустите термометр на дно раствора и по изменению температуры определите знак DН_раст. соли. Аналогичные опыты повторите с безводным сульфатом натрия Na₂SO₄ и Na₂SO₄·10H₂O. Чем объясняется изменение энтальпии при образовании раствора? Объясните различие в тепловых эффектах растворения безводного сульфата натрия и его кристаллогидрата. Почему процесс растворения кристаллогидратов чаще всего сопровождается поглощением тепла?

Дата добавления: 2017-02-01