Лабораторные работы

Лекции

ХИМИЯ

Модуль 1

Таблица 8.1

Виды аудиторных занятий и самостоятельной работы	Сроки проведения или выполнения,недели	Трудоёмкость,часы	Примечание
25. Лекции	1-7
26. Домашние задания текущие	1-7
27. Рубежный контроль №1

Модуль 2

Таблица 8.2

Виды аудиторных занятий и самостоятельной работы	Сроки проведения или выполнения,недели	Трудоёмкость,часы	Примечание
28. Лекции	8-11
29. Домашние задания текущие	8-11
30. Рубежный контроль №1

Модуль 3

Таблица 8.3

Виды аудиторных занятий и самостоятельной работы	Сроки проведения или выполнения,недели	Трудоёмкость,часы	Примечание
31. Лекции	12-17
32. Домашние задания текущие	12-17
33. Рубежный контроль №1

Модуль 1: Строение вещества, химия элементов и их соединений.

Лекция 1. Химия как раздел естество знания, значение химии для науки и технологии.. Вещество и его строение. Понятие о квантово-механической модели атома водорода. Вероятностный характер процессов в микромире: принцип неопределенности Гейзенберга, волна де-Бройля, волновое уравнение Шредингера. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Формы орбиталей. Строение многоэлектронных атомов. Принцип минимальной энергии. Принцип Паули. Правила Хунда и Клечковского. Электронные конфигурации атомов. Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

ОЛ – 1, Гл.3; ОЛ – 2, Гл.1; ОЛ- 3, Гл.1; ОЛ – 4, Гл.1.

Лекция 2. Химическая связь. Характеристики связи: энергия, длина, валентный угол. Типы связи. Полярность связи. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы молекулярных орбиталей для бинарных гомоядерных молекул, σ – и π - молекулярные орбитали. Диа- и парамагнитные молекулы. Понятие о методе валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей. σ - и π - связи. Геометрическая конфигурация молекул. Электрический момент диполя молекулы.

Лекция 3. Ионная связь и ее особенности. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Химическая связь в комплексных соединениях. Строение вещества в конденсированном состоянии. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Типы химической связи в кристаллах. Общие представления о строении кристаллов: элементы симметрии, кристаллографические системы, элементарная ячейка кристаллов кубической системы и ее характеристики.

ОЛ – 1, Гл.4; ОЛ – 2, Гл.3-5; ОЛ – 3, Гл.3-5; ОЛ - 4, Гл.2-3; ОЛ - 5, Гл.2-4.

Лекция 4. Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система элементов. Периодические свойства элементов и их соединений. s -, p -, d -, f – элементы. Расположение металлов в периодической системе элементов. Особенности электронного строения атомов металлов. Общие физические и химические свойства металлов, нахождение в природе. Методы получения.

Физико - химические свойства s – элементов, взаимодействие с простыми и сложными веществами. Щелочные и щелочноземельные металлы. Химические свойства соединений s – элементов с водородом, кислородом, азотом, серой, галогенами.

Лекции 5-6. Химия воды. Жесткость воды. Основные виды жесткости. Методы определения жесткости, способы устранения.

Физико - химические свойства d – элементов. Закономерности изменения свойств по группам и периодам. Особенности химического поведения. Химические свойства соединений различных степеней окисления d – элементов. Комплексные соединения. Химические свойства некоторых металлов - хрома, марганца, элементов семейства железа, меди, цинка.

Лекция 7. Физико - химические свойства p – элементов III, IV и V групп периодической системы, относящихся к металлам. Закономерности изменения химических свойств в группах, взаимодействие с простыми и сложными веществами. Химические свойства некоторых соединений: гидридов, оксидов, галогенидов. Полупроводники. Получение и применение кремния и германия.

ОЛ – 1, Гл.3; ОЛ – 2, Гл.1; ОЛ- 3, Гл.1; ОЛ – 4, Гл.1, 7,8; ОЛ - 5, Гл.1,11,12; ОЛ -6, Р.1,2;

ДЛ12,Ч1-3.

Занятие 1. Правила работы в химической лаборатории. Основные понятия и законы химии. Выдача ДЗ1.

ОЛ – 1, Гл. 9; МП - 14-17.

Занятие 2. Важнейшие классы химических соединений.

МП – 13, ч.2, с. 9-19.

Занятие 3. Окислительно-восстановительные реакции.

МП – 13 ч.2, с. 9-19.

Занятие 4. Строение атома. Химическая связь.

ОЛ – 1, Гл.3,4; ОЛ – 2, Гл.1,3-5; ОЛ- 3, Гл.1,3-5; ОЛ – 4, Гл.1-3; ДЛ – 7-11; МП – 14,17

Занятие 5. Определениежесткости воды.

ОЛ – 1,с.515-522; МП – 13,ч.2, с. 19-27.

Занятие 6. Химические свойства d – металлов – Fe, Со, Mn, Cu.

ОЛ -4, Гл.7,8; ОЛ -6, с.60-79; МП -13, ч.2, с.36-52.

Занятие 7. Химические свойства p – элементов – Al, Sn, Pb.

ОЛ-4, Гл.7; ОЛ-6, с.92-109; МП-13, ч.2, с.28-35.

Занятие 8. Контроль выполнения модуля 1. Выдача ДЗ2.

Модуль 2: Общие закономерности протекания химических процессов

Дата добавления: 2017-02-01