Самостоятельная работа

Модуль 1

Контрольные мероприятия и сроки их проведения

1. ДЗ №1 часть 1 «Векторная алгебра»

Срок выдачи 2 неделя, срок сдачи - 7 неделя

2. ДЗ №1 часть 2 «Прямые и плоскости»

Срок выдачи 1 неделя, срок сдачи - 9 неделя

3. Контроль по модулю №1 (РК №1) «Векторная алгебра, прямые и плоскости».

Срок проведения – 10 неделя

Самостоятельная работа студента заключается в проработке материала лекций, подготовке к выполнению лабораторных работ, входному контролю готовности к выполнению лабораторной работы, оформлении отчетов по лабораторным работам;

выполнении индивидуального задания по тематике лабораторной работы, которое расценивается как защита лабораторной работы. Индивидуальное задание включает в себя 4-6 практических и расчетных задач. Самостоятельная работа является как домашней, так и аудиторной (в том числе под контролем преподавателя на консультациях).

Домашнее задание (ДЗ1): Строение вещества, химия элементов и их соединений (модуль 1) выдается на 1 неделе, сдача на 7 неделе.

Домашнее задание (ДЗ2): Общие закономерности протекания химических процессов (модуль 2) выдача на 8 неделе, сдача на 12 неделе.

Домашнее задание (ДЗ3):Химические и электрохимические процессы в растворах. (модуль 2) выдача на 13 неделе, сдача на 16 неделе.

Пример контроля по модулю 1. Разделы: строение вещества (атом, молекула, кристалл) и окислительно-восстановительные реакции.

Рекомендуемая литература: ОЛ – 1, Гл.3,4; ОЛ – 2, Гл.1,3-5; ОЛ- 3, Гл.1,3-5; ОЛ – 4, Гл.1-3; ОЛ-5, Гл.1-4; ДЛ – 7-12; МП – 13-16.

Типовое задание

1. Укажите значения квантовых чисел n, l, m_l дляэлектронов внешнего энергетического уровня атома. Составьте полную электронную формулу атома Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам. Изобразите электронографическую диаграмму внешнего энергетического уровня в основном и возбужденном состояниях атома.

2.Используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы частиц, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

3.С позиций метода валентных связей объясните образования молекулы, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, наличие σ - и π – связей, изобразите геометрическую форму молекулы.

4.Определите структурный тип решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурные типы CsCl, или NaCl), используя экспериментальные данные (плотность вещества, параметр элементарной ячейки), рассчитайте радиус катиона при известном радиусе аниона, изобразите элементарную ячейку, укажите координационные числа атомов (ионов).

5.Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Пример контроля по модулю 2. Разделы: Химическая термодинамика и химическая кинетика.

Рекомендуемая литература: ОЛ – 1, Гл. 3-5; ОЛ – 2, Гл.6-10; ОЛ – 3, Гл.6-10; ОЛ – 4, Гл.4-5; ОЛ – 5, Гл.5-7; ДЛ - 7-12.

Типовое задание

1. Определите стандартный тепловой эффект реакции при изобарном и изохорном ее проведении.

2-Рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов и энтропию смеси.

3. Определите, при какой температуре в системе устанавливается химическое равновесие, укажите, используя уравнение изобары, в каком направлении протекает реакция при температуре, отличающейся от равновесной в большую или меньшую сторону.

4. Для данной химической реакции при заданных температуре Т, порядке реакции n, начальных концентрациях реагентов С₀, времени полупревращения t_1/2 определите время, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества α.

Пример контроля по модулю 3. Разделы электрохимические явления и процессы.Коррозия и защита металлов от коррозии.

Рекомендуемая литература: ОЛ – 1, Гл. 16-19; ОЛ – 2, Гл.16-22; ОЛ – 3, Гл.11-14,16-18;; ОЛ – 5, Гл.8-10; ДЛ - 7-12.

Типовое задание

1. Рассчитайте значение произведения растворимости (ПР), если известна растворимость S вещества в воде при Т=const.

2.Опишите процессы, происходящие при атмосферной коррозии (рН=7) луженого железа и луженой меди при нарушении целостности покрытия.

3. Напишите уравнения самопроизвольно протекающей реакции по следующим данным:

уравнения полуреакций: φ⁰, В

PbO₂ + 4H⁺ + 2e Pb²⁺ +2H₂O, +1.455

Cl₂ + 2e 2Cl^-, +1,359.

Рассчитайте константу равновесия для стандартных условий.

4. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 120л хлора, измеренного при нормальных условиях, Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и уравнение реакции, осуществляемой в электролизере.

5. Рассчитайте потенциал цинка, корродирующего в растворе хлорида цинка с молярной концентрацией 0,003моль/л, Коэффициент активности электролита равен 0,88.

Литература

Основная литература (ОЛ)

1. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004. -748 с.

2. Горбунов А.И., Гуров А.А.. Филиппов Г.Г., Шаповал В.Н. Теоретические основы общей

химии. – М.: МГТУ, 2001-719с.

4. Горбунов А.И., Филиппов Г.Г., Федин В.И. Химия. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2007. - 687 с.

5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия,2000 –593 с.

6. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 1998. – 557 с.

7. Ермолаева В.И., Горшкова В.М., Слынько Л.Е. Химия элементов. Учеб. пособие. - М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2007.- 176 с.

Дополнительная литература (ДЛ))

1. Корнев Ю.М., Григорьев А.Н., Желиговская Н.Н. и др. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями. – М.: Мир, 2004.

2. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по общей и неорганической химии. – М.: Гуманитар. Изд. Центр ВЛАДОС, 2004.

3. Фадеев Г.Н., Двуличанская Н.Н., Степанов М. Б., Матакова С.А. Решение задач по курсу «Химия» для нехимических вузов. Ч. 2 - М.: Дом педагогики, 2008. – 64 с.

4. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов высш. учеб. заведений / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. – М.: Гуманитар. изд. центр Владос, 2004. – 383 с.

5. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями / Ю.М. Коренев, А.Н. Григорьев, Н.Н. Желиговская, К.М. Дунаева. – М.: Мир, 2004. – 368 с.

6. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ. М.: КолосС, 2008-480с.

Дата добавления: 2017-02-01