Коллигативные свойства разбавленных растворов

Зависимость коллигативных свойств разбавленных растворов от концентрации выражается простыми линейными уравнениями. Остановимся на каждом из них подробнее.

1. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля, которому подчиняется растворитель в разбавленных растворах, можно представить в следующем виде:

, ,

, (9.55)

где постоянная K _V определяется только свойствами растворителя и температуры.

2. Понижение температуры замерзания раствора. Для разбавленных растворов

,

где криоскопическая постоянная К определяется только свойствами растворителя.

3. Повышение температуры кипения раствора нелетучего вещества. Для разбавленных растворов

,

где эбулиоскопическая постоянная Е определяется только свойствами растворителя.

4. Осмотическое давление раствора. Для разбавленных растворов можно принять, что объем раствора равен объему растворителя, тогда

,

где – молярный объем растворителя.

Следовательно, уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления разбавленных растворов можно записать следующим образом:

, (9.56)

где постоянная K _осм определяется только свойствами растворителя и температуры.

Итак, рассмотренные свойства (понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора нелечучих веществ и осмотическое давление) целиком определяются для разбавленных растворов свойствами растворителя и температуры и линейно зависят только от количества молей растворенного вещества, но не от его природы. Именно такие свойства, линейно зависящие от моляльности, и называются коллигативными.

Следует отметить, что если растворенное вещество диссоциирует (растворы электролитов) или ассоциирует (водные растворы органических кислот) в растворе, то в вышеприведенные формулы вводится изотонический коэффициент:

, , , .

Дата добавления: 2014-01-04