Ситуационные задачи к семинарам для преподавателей. Основная и дополнительная лите

ПЕРЕЧЕНЬ НАГЛЯДНЫХ И ДРУГИХ ПОСОБИЙ, МЕТОДИЧЕСКИХ УКАЗАНИЙ ПО ПРОВЕДЕНИЮ КОНКРЕТНЫХ ВИДОВ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ, А ТАКЖЕ МЕТОДИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ К ИСПОЛЬЗУЕМЫМ В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ ТЕХНИЧЕСКИМ СРЕДСТВАМ

ДИСЦИПЛИНЕ.

УЧЕБНО- МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО

Основная и дополнительная литература:

О С Н О В Н А Я:

1. Ершов Ю.А., Попоков В.А., Берлянд А.С. и др.

Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М. Высшая школа,1993 г.

2. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.- 1989 г.

3. Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др.

Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М. Высшая школа – 1993 г.

4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В.

Физическая и коллоидная химия. М. 1978 г.

5. Селезнев К.А. Аналитическая химия,1973 г.

6. Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М. 1972 г.

Д О П О Л Н И Т Е Л Ь Н А Я:

1. Ершов Ю.А., Плетнев Т.В. Механизм токсического действия неорганичес-

ких соединений. М. – 1989 г.

2. Садовничий А.П. и др. Биофизическая химия. Киев,1986 г.

3. Хъюз М. Неорганическая химия биогенных процессов. М. 1983 г.

4. Фролов Ю.Т. Курс коллоидной химии. М. 1989 г.

Методические разработки к лабораторным работам для

студентов:

1. Определение содержание едкого натра в растворе методом

кислотно- основного титрования

2. Определение общего содержания пероксида водорода в растворе

методом перманганатометрии.

3. Определение теплоты нейтрализации.

4. Определение общей жесткости воды комплексонометрическим методом.

5. Химия s - элементов.

6. Химия p - элементов.

7. Химия d - элементов.

1. Химическая термодинамика.

2. Осмос.

3. Ионное произведение воды. рН.

4. Комплексные соединения.

5. Строение атома и химическая связь.

Билеты и задачи для контроля:

1. Способы выражения концентрации растворов.

2. Введение в титриметрический анализ.

3. Перманганатометрия.

4. Химическая термодинамика.

5. Коллигативные свойства растворов.

6. Комплексные соединения.

7. Биогенные элементы.

.

Т А Б Л И Ц Ы: по общей химии:

1. Изменение энергии системы в ходе реакции.

2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

3. Водородный электрод.

4. Гибридные атомные орбитали.

5. Ковалентная связь.

6. Кислотно-основное равновесие в крови.

7. Ионная связь.

8. Жесткие и мягкие кислоты и основания.

9. Ряд напряжений.

10. Схема строения мицеллы.

11. Таблица растворимости солей.

12. Комплексные соединения.

13. Энергетика и направление процессов биоокисления на примере дыхательной цепи.

14. Кислоты и основания.

15. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых биосистем.

16. Стандартные электродные потенциалы.

17. Токсиканты гидросферы.

18. Баланс электролитов в организме.

19. Токсиканты атмосферы.

20. Биологически гемосодержащие ферменты (их электродные потенциалы).

21. Протолитическая теория Бендстеда и Лоури.

22. Кривые титрования кислот,щелочей и обратно.

23. Метод нейтрализации.

24. Расчёт рН растворов.

25. Ионная атмосфера в растворе сильного электролита.

26. Металлоиндикатор эриохром черный.

27. Растворы.

28. Комплексные соединения.

29. Химическая термодинамика.

Приборы:

1. Штативы с бюретками для титрования.

2. Иономеры ЭВ-74.

3. Центрифуги.

4. Весы аналитические демферные.

5. Прибор для электрофореза.

6. Прибор для наблюдения конуса Тиндаля.

Методические разработки для самостоятельной работы студентов к практическим занятиям:

Способы выражения концентрации растворов.

Обучающая программа для самостоятельной работы студентов: “ Способы выражения концентрации растворов”.

Введение в титриметрический анализ.

Методы окисления – восстановления (оксидиметрия). Перманганатометрия.

Обучающая программа для самостоятельной работы студентов по теме: “ Метод перманганатометрии”.

Задачи к теме: “ Элементы химической термодинамики”.

Дата добавления: 2013-12-12