Контрольная работа № 1

ПРИМЕРЫ ТЕСТОВ

Т Е М А: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.

1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:

1)Термодинамика. Основные понятия и термины. Система, фаза. Термодинамические параметры. Стандартные термодинамические параметры. Термодинамические функции состояния системы. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.

2)Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энтальпии образования и сгорания. Стандартные энтальпии образования и сгорания. Следствия из закона Гесса. Формулировки, математические выражения. Понятие о коэффициенте калорийности пищи. Коэффициенты калорийности основных компонентов пищи: белков, жиров и углеводов.

2. Решить задачи:

Вариант I

Задача № 1.

Рассчитать калорийность пакета ацидолакта «ОСОБЫЙ» массой 500 г если 100г этого молочного продукта содержит 2,5г жиров, 2,9г белков и 3,9г углеводов. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе.

Задача № 2.

Определить изменение энтальпии химической реакции:

С6Н5NO2(ж) + 3Н2(г) à С6Н5NH2(ж) +2Н2 О(ж),

используя следующие данные:

∆ Н0сгор. C6Н5NH2(ж) = -3080 кДж моль –1;

∆ Н0сгор.С6 Н5 NH2 (ж) = -3400 кДж моль –1;

∆ H0cгор. Н2(г) = -286 кДж моль –1;

∆ H0cгор. Н2О(ж) = 0 кДж моль –1.

Задача № 3.

Рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции:

Fe3O4(к) + 4CO(г) = 3Fe(к) + 4CO2(г),

используя следующие данные:

∆G0обр. Fe3O4(к) = -1014,2 кДж моль-1;

∆G0обр. CO(г) = -137,269 кДж моль-1;

∆G0обр. Fe (к) = 0 кДж моль-1;

∆G0обр. CO2 (г) = -394,38 кДж моль-1.

ТЕМА: СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:

1)Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента. Титр. Пересчет концентрации растворов.

2)Химический эквивалент. Молярные массы эквивалентов кислот, оснований, солей, окислителей и восстановителей.

2. Решить задачи:

Вариант II

Задача № 1.

Какова массовая доля (%) изотонического раствора натрий хлорида, если молярная концентрация такого раствора составляет 0,15моль×дм-3, плотность раствора 1г×см-3?

Задача № 2.

Определите молярную концентрацию эквивалента тинктуры иода С(1 / 2J2), если массовая доля этого раствора составляет 5%, плотность 1г×см-3.

Задача № 3.

В 550см3 раствора содержится 1,62г калий цианида KCN, являющегося сильным клеточным ядом. Определите титр этого раствора.

ТЕМА: ВВЕДЕНИЕ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:

1)Титриметрический анализ, его принципы и требования. Титрование. Фиксирование момента эквивалентности. Комплексные расчеты в титриметрическом анализе.

2)Сущность метода нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Применение метода в клинических и санитарно-гигиенических анализах.

2. Решить задачи:

Вариант III

Задача №1.

Рассчитайте объем (см3) раствора натрий гидроксида с массовой долей 20%, плотность раствора 1,22г∙см-3, необходимого для приготовления 250см3 раствора щелочи с молярной концентрацией С (NaOH) = 0,05 моль∙дм-3.

Задача № 2.

Сколько граммов калий перманганата необходимо взять для приготовления 250см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента С (1/5KМnO4)=0,1 моль∙дм-3.

Задача № 3.

Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора азотной кислоты, если на титрование 5см3 его раствора израсходовано 5,6см3 раствора калий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента

0,4 моль×дм-3.

Т Е М А: ОКСИДИМЕТРИЯ. ПЕРМАНТАНАТОМЕТРИЯ.

1.Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:

1)Оксидиметрия: сущность метода, классификация, способ фиксирования момента эквивалентности; принцип расчета эквивалентов окислителей и восстановителей; применение метода в медицине.

2)Перманганатометрия: принцип метода, фиксирование момента эквивалентности, применение метода в медицине.

3)Окислительное действие перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

4)Приготовление раствора титранта – перманганата калия, условия его хранения.

2.Составить уравнения окислительно - восстановительных реакций взаимодействия перманганата калия в кислой среде со следующими восстановителями:

А) калий нитритом (КNO2);

Б) железо (II) сульфатом (FeSO4);

В) калий иодидом (КI);

Г) щавелевой кислотой (Н2С2О4);

Д) пероксидом водорода (Н2О2).

3.Решить задачи:

Вариант IV.

Задача №1.

Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора железа (II) сульфата, содержащего 0,52г соли в 250см3 раствора. Какой объём раствора КМnО4 с молярной концентрацией эквивалента С(1/5КМnО4=0,02моль×дм-3) израсходуется на титрование 5см3 этого раствора?

Задача №2.

Какой объем раствора КMnО4 с С(1/5 КМnО4) = 0,5 моль×дм-3 израсходуется на титрование 20см3 раствора нитрита натрия, содержащегося 27,6г NaNO2 в 100см3 раствора?

Задача №3.

Сколько г натрия сульфита содержится в исследуемом растворе, если на его титрование в сернокислой среде потребовалось 20см3 раствора КМnO4, с молярной концентрацией эквивалента С(1/5 КМnO4) = 0,5 моль×дм-3.

Дата добавления: 2013-12-12