Тематические планы лекций по общей и неорганической химии (2-х часовые)

1. Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе ме-

дицинского образования.

Т е р м о д и н а м и к а:

Химическая термодинамика как теоретическая основа нергетики. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты. Энтальпия. Закон Гесса. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Химический потенциал.

2. Т е р м о д и н а м и к а:

Термодинамические условия равновесия. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Классификация растворов. Механизм процесса растворения. Изменение энергии Гиббса при образовании раствора. Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях.

3. Р а с т в о р ы:

Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Состояние ионов в растворах электролитов, межионное взаимодействие. Ионная сила растворов.

Р а с т в о р ы:

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды. Биологическое значение рН.

Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Роль гидролиза

в биохимических процессах. Протолитическая и электронная

теория кислот и оснований.

Р а с т в о р ы:

Коллигативные свойства растворов. Осмос, осмотическое давление, их роль в биологических системах. Онкотическое давление. Плазмолиз, гемолиз.

6. Комплексные соединения:

Строение комплексных соединений. Классификация комплексов по заряду и природе лигандов. Номенклатура комплексных соединений. Внутрикомплексные соединения. Комплексоны, их применение в медицине. Реакции комплексонообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Комплексонометрия и её роль в медицинских исследованиях.

7. Строение вещества:

Квантово – механическая модель строения атомов. Электронные оболочки атомов. Периодический закон и структура периодической системы элементов. Типы химических связей и физико – химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью. Механизм образования ковалентной связи. Гибридизация атомов орбиталей. Водородная связь, ее разновидности.

8. Химия элементов:

S – элементы. Водород, общая характеристика, особенности положения в ПСЭ, химические свойства. S – элементы – металлы I – А группы. S – элементы – металлы II – А группы. Жесткость воды, единицы ее измерения, пределы, влияние на живой организм. Методы устранения жесткости. Соединения Са в костной ткани, изоморфное замещение (кальций – стронций).

9. Химия элементов:

P – элементы III – VIII групп. Их соединения, биологическая роль. Применение в медицине и фармации соединений С, N, кислорода, озона, соединений галогенов.

10. Химия элементов:

d – элементы I – VIII групп. Их соединения. Биологическая роль. Железо, амфотерность оксидов. Применение в медицине и фармации соединений железа, хрома, цинка, меди и др.

Дата добавления: 2013-12-12