Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах




ЛЕКЦИЯ № 3

План лекции:

1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах.

3. Поведение сильных и слабых многоосновных кислот в водных растворах.

 

1. Сильные одноосновные кислоты (НХ) диссоциируют в водных растворах нацело (α = 1) и рН в растворах таких кислот определяется исходной концентрацией кислоты С (НХ):

НХ → Н+ + Х-, Н+= С (НХ) и рН = -lg[H+] = -lg C (HX)

Сильными одноосновными кислотами являются HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, HMnO4.

Например, в 0,1 М растворе HCl:

HCl → H+ + Cl-

pH = -lg C (HCl) = -lg0,1 = 1.

2. Слабые одноосновные кислоты (НА) диссоциируют в водных растворах частично и при этом устанавливается динамическое химическое равновесие:

НА ↔ Н+ + А-

которое характеризуется соответствующей константой равновесия – константой кислотной диссоциации Kа:

При условии, что , имеем:

где С (НА) – исходная концентрация кислоты в растворе.

Константа кислотной диссоциации Kа (или ее показатель p Ka = -lg Ka) характеризует силу кислоты – чем меньше значение Ka (больше p Ka), тем слабее кислота, и наоборот. Например, уксусная кислота (Ka = 1,74∙10-5, р Ka = 4,76) слабее, чем муравьиная (Ka = 1,8∙10-4, р Ka = 3,75).

Если α < 0,1 величиной в знаменателе можно пренебречь, тогда:

и

Степень диссоциации слабой кислоты следует рассчитывать в соответствии с определением данной величины:

Примерами слабых одноосновных кислот являются НСООН, СН3СООН, HNO2, HF, HClO, HCN, С6Н5ОН, С6Н5СООН и др. Например, для 0,1 М раствора СН3СООН:

СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+

Если α < 0,1 величиной в знаменателе пренебрегают, тогда

Отсюда моль/л и

При этом и степень диссоциации кислоты:




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 723; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.