Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Электродвижущая сила гальванического элемента




 

Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой (ЭДС) элемента.

ЭДС любого гальванического элемента возникает за счет протекания в нем электрохимической реакции или за счет изменения активности ионов в растворе вблизи электрода.

При обратимом протекании химической реакции в гальваническом элементе в условиях постоянства температуры и давления получаемая электрическая энергия будет наибольшей и совершаемая системой электрическая работа будет максимальной полезной работой реакции, равной убыли изобарно-изотермического потенциала.

Wmax= –ΔG (9.2)

Если отнести эту величину к количеству электричества nF кулонов, то электрическая работа, совершаемая элементом, будет

W= nFEэ, (9.3)

где n – число электронов, участвующих в реакции; F – число Фарадея (F = 96487 ≈ 96500 Кл/моль); Eэ – ЭДС гальванического элемента, B.

Еэ = Е+ – Е,

т. е. ЭДС гальванического элемента равна разности электродных потенциалов двух полуэлементов.

Зная, что максимальная полезная работа химической реакции также равна убыли изобарно-изотермического потенциала и применяя уравнение Вант-Гоффа, для реакции Men+ + nē ⇄ Meo можно написать

Wmax= –∆G = RT lnK – RT ln. (9.4)

В условиях обратимости реакции

. (9.5)

Обозначив через EoMen+/Me – потенциал электрода в стандартных условиях, т.е. при активностях всех ионов, участвующих в реакциях, равных единице, получим

. (9.6)

Уравнение (9.5) можно представить в виде

(9.7)

Это уравнение называется уравнением Нернста. Подставляя в уравнение (9.7) числовое значение R = 8,314 Дж/мольК и F = 96487 Кл и заменяя натуральный логарифм на десятичный с учетом того что активность твердой фазы чистых индивидуальных веществ равна единице, при Т = 298 К

(9.8)

Величины стандартных потенциалов, поэтому различны у различных металлов, их определяют опытным путем, и они зависят от природы металла и температуры.

Измерить потенциал отдельного электрода невозможно, поэтому измеряют ЭДС гальванического элемента, состоящего из исследуемого электрода и электрода сравнения. В качестве электрода сравнения используют водородный электрод с активностью ионов водорода в растворе равной 1. Величину стандартного потенциала такого водородного электрода приняли равной нулю, поэтому ЭДС гальванического элемента будет равна потенциалу исследуемого металла (Еэ = Еисслед – 0 = Еисслед).

Стандартные потенциалы различных металлов, измеренные по отношению к водородному электроду, расположены в порядке возрастания, образуя ряд напряжений. Все металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, называются неблагородными, или химически активными. Металлы, стоящие в ряду напряжения после водорода, называются благородными, или химически неактивными. Ряд напряжений используют при вычислении электродных потенциалов и ЭДС гальванических элементов.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 785; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.