Степень диссоциации различных электролитов варьирует в пределах от 0 до 1

От растворителя, 3. От температуры и не зависит от С электролита.

Более точно процесс диссоциации характеризуется константой диссоциации (Кд), определяемой законом действующих масс.

Концентрации электролита.

Температуры

Растворителя;

От природы растворенного вещества;

Устойчивость биомакромолекул и скорость многих биохимических реакций в большой мере зависят от природы и концентрации присутствующих системе ионов.

Опираясь на положение теории электролитической диссоциации сформулированный С.Аррениусом в 1887 году с современных позиций электролиты – это вещества,растворы или сплавы которых обладают электропроводностью.

Способность электролитов распадаться на ионы характеризуется степень диссоциации – L. Степень диссоциации представляет отношение числа молекул, диссоциированных на ионы (п) к общему числу диссоциированных и недиссоциированных молекул (п + N). формула.

L – измеряют либо в долях единицы,либо в процентах. Она зависит:

С увеличением концентрации электролита степень диссоциации понижается,т.к. возрастает вероятность обратного процесса: взаимодействие ионов в растворе с образованием молекул.

Для бинарного электролита запишем: КА === К+ + А- обратимый процесс диссоциации характеризуется в момент химического равновесия процесс диссоциации.

{ K+ } { A - }

Кд = ---------------------------

{ KA }

Величина Кд зависит: 1. От природы растворенного вещества,

Дата добавления: 2013-12-12