Ионное произведение воды

1008, 775

8.775 100

M p

2 2

1 1

Исходя из этого рассчитываем концентрацию физиологического раствора хлорида натрия,вводимого внутривенно для поддержания ритма сердечной мышцы, для регуляции давления крови при кровотечениях.

Ионная сила характеризует интенсивность электрического поля ионов в растворе и для биологических жидкостей обуславлена присутствием в них ионов,образующихся при диссоциации. Таких солей, как хлористый натрий,хлористый кальций,хлорид калия,карбонат натрия и др. в плазме крови.

1 2

Ионная сила раствора равна полусумме произведений моляльности каждого из ионов на квадрат их валентности.

Количественной характеристикой суммарного влияния ионов друг на друга является величина ионной силы раствора,введенная Льюисом в 1907 году.

С(х) - молярная концентрация электролита в растворе,моль дм-3

Активность связана с концентрацией электролита соотношением.

А (х) = f (х) С (х),

где а(х) – активность,моль дм -3

f(х) (эф) – коэффициент активности,характеризующий отклонение свойств концентрированных растворов сильных электролитов от свойств разбавленных растворов слабых электролитов.

F – мера отличия реального раствора от идеального,принимает значения от 0 до 1 и является табличной величиной.

Если 1. F(х) = 1, то а = С (х),т.е. движение ионов не стеснено действием электростатических сил. Это наблюдается в бесконечно разбавленных растворах электролитов С(х) = 0,0001 моль дм –3, т.е. 10 –4 моль дм –3.

Если 2. F(х) < 1, то а < С (х),т.е. на движение ионов в растворе оказывает влияние их электростатическое взаимодействие. В этом случае в расчетах и уравнениях вместо концентрации (С) нужно использовать меньшую по числовому значению величины активности (а).

J = ----- вi Z i

J - ионная сила раствора,моль кг –1

Вi – молярность раствора,т.е. отношение количества моль растворенного вещества к массе растворителя, в моль кг –1

Z i – валентность иона или заряд иона.

Ионная сила большинства биологических жидкостей в том числе плазмы крови,равна: Jф = 0,15 моль кг –1

Поэтому вводимые в организм растворы электролитов должны иметь строго определенную концентрацию (С) с тем,чтобы их ионная сила J = 0,15 моль кг-1.Такие растворы называют физиологические растворы.

NaCI ====== Na + + CI –

Обозначим моляльные концентрации: b(NaCI) = b (Na+) =b (CI-) =X моль кг-1.Исходя из формулы расчета ионной силы раствора: формула и учитывая физиологическое значение J(ф) = 0,15 моль кг-1, можем записать

0,15 = --------- (Х (+1)2 + (-1)2); 0,15 = -------- х 2Х; Х = 0,15;

Таким образом,моляльная концентрация физиологического раствора хлорида натрия составляет в с b (NaCI) = 0,15 моль кг –1.

Выразим моляльную концентрацию этого раствора массовой долей NaCI в изотоническом растворе: M b

W = ---------------- 100%.

1. Определим массу вещества NaCI,исходя из его количества – 0,15 моль;М (NaCI) = 58,5 г моль-1; М (NaCI) = 0.15 х 58,5 = 8,775 (г).

2. Масса раствора слагается из массы растворителя и массы растворенного вещества:

Мр = М (вода) + М (соли)

Мр = 1000 + 8,775 = 1008,775 (г.)

3. Определим массовую долю NaCI в физиологическом растворе:

W(NaCI) =------------------------ = 0,87 %

Таким образом массовая доля хлорида натрия в физиологическом растворе,используемом в медицинской практике должна быть в пределах 0,8 – 0,9 %.

рН – водородный показатель среды.

Чистая дистиллированная вода,хотя и незначительно,но проводит электрический ток, следовательно является электролитом.Процесс диссоциации слагается из двух стадий:

1. Н20 ========== Н+ + ОН-

Дата добавления: 2013-12-12