Минус 3

[H+] = 10 минус 4 дм минус 3 алгоритм расчета конц.ионов

[H+] по внеличине рН.

Если [H+] или значения рН являются дробными значищими числами,то для решения задач необходимо пользоваться логарифмическими таблицами,линейками и производить вычисление с помощью микрокалькуляторов.

Все вышеизложенное относится к теории разбавленных растворов сильных электролитов степень диссоциации которых L = 1, a y =1.

Для растворов сильных электролитов с повышенной концентрацией или для растворов слабых электролитов,т.е. в случае,если ну меньше 1,то при расчетах рН и рОН следует использовать активности ионов водорода и гидроксила.В этом случае необходимо различать общую кислотность и активную кислотность среды. Например,рассматривая диссоциацию слабой уксусной кислоты видно,что концентрация ионов водорода в растворе этой кислоты намного меньше общей концентрации кислоты, т.к L < 3. схема реакции.

В этом случае водородный показатель среды рН будет определяться активной концентрацией Н+ в растворе.

рН = - lgAН+.

Т.е. рН мера активной кислотности среды. В медико – биологических исследованиях необходимо четко разграничивать общую и активную кислотность,так как недиссоциированные молекулы кислот и ионы водорода обладают различной физиологической активностью.Например, в состав желудочного сока входят многие кислоты разной силы,но рН желудочного сока определяется только С свободных ионов водорода.

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ И БИОЭНЕРГЕТИКИ

Процессы жизнедеятельности в организме сопровождаются синтезом различных органических веществ являющихся, соединениями С, 0, Р, N и S. Эти шесть эле­ментов входят в состав каждой клетки и называются органогенами, кроме них в обмене веществ (метаболизме), участвуют ещё более 70 химических элементов. Необходимее для этого исходные вещества поступают, в организм с пищей, водой и воздухом.

В ходе химических превращений этих веществ происходит перестройка электронных оболочек взаимодействующих молекул, атомов, ионов и перераспреде­лил химической связи. Если между частицами образуются более прочные химические связи, то процесс сопровождается выделением энергии, а если связи между части­цами становятся слабыми, рыхлыми, то наблюдается поглощение энергии. Поэтому для всех химических процессов характерны определенные энергетические эффекты.

Обмен веществ в организме, состоящий из огромного числа непрерывно проте­кающих иных и взаимосвязанных реакций, неразделим с сопутствующим ему проце­ссом обмена энергии.

Дата добавления: 2013-12-12