Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

В растворах слабых элктролитов концентрация ионов сравнительно невелика,расстояния между ионами больше и поэтому силами межионного взаимодействи можно пренебречь




По величине L различают слабые электролиты,средней силы и сильные электролиты.

1. Слабые электролиты имеют L < 0.03 (< 3%) (уксусная,борная кислота) и др. органические кислоты.

2. Электролиты средней силы имеют 0,03 < L < 0,3,т.е. (3 - 30 %), пример (щавелевая,фосфорная кислоты и др.)

3. Сильные электролиты имеют L > 0,3 (> 30%) (соляная,серная,азотная,гидроксид натрия,калия и все хорошо растворимые соли).

В растворах сильных электролитов распад молекул на ионы осуществляется на 100%,что доказано экспериментально. Поэтому расстояния между ионами значительно уменьшаются и возрастает роль межионного взаимодействия.Каждый ион в растворе оказывается окруженным атмосферой из ионов противоположного знака.

Например: КСI ======== K+ + CI - схема.

При наложении внешнего электрического поля ион,находящихся в центре,перемещается к одному полюсу, а ионная атмосфера – к другому.

Действующие между ними силы элктростатического притяжения препятсвуют этому передвижению и тормозят его. Кроме того, каждый ион в растворе окружен еще сольватной (гидратной) оболочкой молекул растворителя.Увлекаемая при движении ионов оболочка ещё больше тормозит их. Т.о. чем больше концентрация раствора,тем плотнее ионная атмосфера и тем медленее движется ион.

Силы взаимодействия между ионами возрастают с увеличением заряда ионов. Поэтому снижение подвижности многозарядных ионов окзывается больше,чем у однозарядных ионов. В результате межионного взаимодействия и сольватации создается впечатление,что в растворе находится меньше ионов,чем на самом деле. Например,понижается электропроводность раствора,а определяемая по величине электропроводности степень диссоциации оказывается меньше 100%.Чтобы устранить эти противоречия,американский ученый Г.Льюис (1907 г.) ввел представление об активности – а – ионов.

Активность – это концентрация ионов в растворе с учетом сил межионного взаимодействия.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 477; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.