КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Химические свойства. Щёлочи Нерастворимые основания 1
|
|
|
|
ОКСИДЫ
Химические свойства
| Щёлочи | Нерастворимые основания |
| 1. Действие на индикаторы. | |
| лакмус - синий метилоранж - жёлтый фенолфталеин - малиновый | –– |
| 2. Взаимодействие с кислотными оксидами. | |
| 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O KOH + CO2 = KHCO3 | –– |
| 3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) | |
| NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O | Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O |
| 4. Обменная реакция с солями | |
| Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4 3KOH+Fe(NO3)3 =Fe(OH)3 + 3KNO3 | –– |
| 5. Термический распад. | |
| –– | Cu(OH)2 –t CuO + H2O |
Классификация
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
| ОКСИДЫ | |||
| Несолеобразующие | CO, N2O, NO | ||
| Солеобразующие | Основные-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO | ||
| Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2 | |||
| Кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3 | |||
| Основным оксидам соответствуют основания, кислотным– кислоты, амфотерным – и те и другие | |||
Получение
1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O2 = 2MgO
4P + 5O2 = 2P2O5
S + O2 SO2
2CO + O2 = 2CO2
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 –кат.= 4NO + 6H2O
2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2 –t=CuO + H2O
(CuOH)2CO3 –t=2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2 –t=2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 –;H2SO4(конц.)= Mn2O7 + H2O
| Основные оксиды | Кислотные оксиды |
| 1. Взаимодействие с водой | |
| Образуется основание: Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH) | Образуется кислота: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + H2O = 2H3PO4 |
| 2. Взаимодействие с кислотой или основанием: | |
| При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4 –t MgSO4 + H2O CuO + 2HCl –tCuCl2 + H2O | При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O |
| Амфотерные оксиды взаимодействуют | |
| с кислотами как основные: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O | с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O |
| 3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям. | |
| Na2O + CO2 = Na2CO3 | |
| 4. Восстановление до простых веществ: |
|
|
|
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 320; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!