Способы выражения концентрации растворов

Химические свойства.

1. Термическое разложение.

[Cu(OH)]₂CO₃(малахит) = 2CuO + CO₂ + H₂O

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ

Примеры

1. металл + неметалл = соль

Hg + S = HgS

2Al + 3I₂ =2AlI₃

2. основной оксид + кислотный оксид = соль

Li₂O + CO₂ =Li₂CO₃

CaO + SiO₂= CaSiO₃

3. основание + кислота = соль

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl ₂ + 2H₂O

4. металл + кислород = основной оксид

2Ca + O₂ = 2CaO

4Li + O₂ = 2Li₂O

5. неметалл + кислород = кислотный оксид

S + O₂ = SO₂

4As + 5O₂ = 2As₂O₅

6. основной оксид + вода = основание

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Li₂O + H₂O = 2LiOH

7. кислотный оксид + вода = кислота

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

SO₃ + H₂ O = H₂SO₄

Модуль 4. Растворы ……………………………………………………………

4.1. Химическое равновесие в растворах …………………………………….

4.1.6. Способы выражения концентрации растворов…………………………

Под концентрацией понимают отношение количества (моль) или массы вещества, содержащегося в растворе, к объему или массе раствора либо растворителя.

Способов выражения концентрации растворов несколько.

1. Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора

, (4.4)

где m_x– масса вещества х, г; m– масса раствора, г;

Массовая доля обычно выражается в процентах и показывает сколько граммов данного вещества содержится в 100г раствора.

2. Молярная концентрация. Молярность раствора С_М определяется числом молей растворённого вещества, содержащихся в одном литре раствора:

→ , [моль/л] или [М], (4.5)

где М_х – молярная масса вещества х; ρ – плотность раствора.

3. Молярная концентрация эквивалента (нормальность) определяется числом моль - эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора:

, [моль/л] или [н] (4.6)

где n_э - числом моль-эквивалентов растворенного вещества; M_э – молярная масса эквивалента.

Молярная масса эквивалента кислоты (H₂SO₄) равна отношению ее молярной массы к основности (числу атомов водорода в формуле кислоты):

г.

Молярная масса эквивалента основания (Ca(OH)₂) равна отношению ее молярной массы к кислотности (числу гидроксильных групп в формуле основания):

Молярная масса эквивалента соли (Fе₂ (SО₄) ₃) равна отношению ее молярной массы к произведению валентности металла и числу атомов металла):

Моляльность раствора С_m определяется числом молей, содержащихся в 1000 г растворителя (Н₂O):

[моль/кг]. (4.7)

4. Титр раствора определяется количеством граммов растворенного вещества в 1 мл раствора:

[г/мл]. (4.8)

4.2. Водные растворы электролитов ………………………………………….

4.2.1. Электролитическая диссоциация…………………………………………

4.2.2. Растворы электролитов. Степень

электролитической диссоциации……………………………………………….

4.2.3. Слабые электролиты. Константа диссоциации………………………….

4.2.4. Закон разведения Оствальда……………………………………………….

4.2.5. Ионное произведение воды……………………………………………..

4.2.6. Водородный показатель…………………………………………………

4.2.7. Произведение растворимости.…………………………………………..

4.2.8. Смещение равновесия в растворах электролитов……………………..

Дата добавления: 2013-12-12