Потенциалов

Стандартный водородный потенциал. Водородная шкала

Электродвижущая сила гальванического элемента

Стандартная ЭДС элемента — это ЭДС элемента, если относительные парциальные давления всех участков реакции равны единице или концентрации исходных веществ и продуктов реакции равны 1.

Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента называется электродвижущей силой элемента (ЭДС). Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода.

Изменение потенциала электрода зависит от концентрации или от парциальных давлений всех участников реакции.

Условие самопроизвольного протекания реакции в нужном направлении это положительное значение ЭДС.

Потенциал электрода экспериментально измерить невозможно, но можно определить через ЭДС. ЭДС гальванического элемента равна разности равновесных потенциалов электродов:

Е_Э = Е_К - Е_А,

где Е_К - потенциал катода; Е_А - потенциал анода.

Если потенциал одного из электродов принять равным 0, то относительный потенциал второго электрода будет равен ЭДС элемента.

За 0 принят потенциал водородного электрода

Электрод выполнен из платинированной Pt, контактирующей с газообразным водородом, находящимся при р- 101кПа и раствором, в котором концентрация ионов [Н⁺] равна 1 или рH =0.

Для определения потенциала электрода по водородной шкале собирают гальванический элемент, одним из электродов которого является измеряемый, а вторым - стандартный водородный электрод:

H₂, Pt | H⁺ || Сu²⁺ | Сu

H₂ - 2e = 2H⁺ Сu²⁺ + 2e = Сu

ЭДС этого элемента будет равна потенциалу медного электрода.

Токообразующей реакцией в этом элементе будет следующая реакция:

Сu²⁺ + H₂ = Сu + 2H⁺.

Водородный электрод называют газовым. К газовым электродам относятся кислородный O₂,, хлористый Cl₂,

Расположив металлы в порядке возрастания потенциала, что приводит к уменьшению восстановительной и увеличению окислительной активности соответствующих систем получили ряд напряжений металлов, где каждый предыдущий активнее последующего и может вытеснить его из раствора.

Дата добавления: 2013-12-12