Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Структура периодической системы





Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

Свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.

Свойства простых веществ, а также форма и свойства соединений элементов, находится в периодической зависимости от атомных весов элементов.

Последующее развитие математики, физики, химии и установление строения атомов показало, что свойства элементов определяются не атомной массой, а строением атомов. Строение атома связано с числом электронов в атоме. Число электронов определяется зарядом ядра.

Современная формулировка периодического закона:

Суть закона сводится к тому, что свойства элементов, расположенных в ряд по возрастанию зарядов ядер элементов, периодически повторяются. К таким свойствам относится энергия ионизации, коэффициент сжимаемости, расширения, температура кипения и плавления, радиусы ионов. Это повторение обусловлено периодической повторяемостью структуры электронных оболочек атомов.

 

Периодическая система состоит из периодов (7).

Первые 3 – малые, остальные – большие. Все периоды начинаются щелочными металлами, заканчиваются инертным газом. По мере возрастания заряда происходит переход от типичных металлов к типичным неметаллам. При этом происходит постепенное ослабление металлических свойств и усиление свойств неметаллов.

Вследствие различия периодов по длине могут быть много способов их расположения в таблице. В настоящее время обычно применяют коротопериодный вариант, в котором периоды 1, 2, 3 содержат по одному ряду элементов. Большие (4,5,6) имеют 2 ряда. Пользуются также длиннопериодным вариантом, в котором все периоды состоят из одного ряда (Ахметов. Общая и неорганическая химия).

В больших периодах находятся декады. Они включают в себя металлы. Например: за Са (4 период) расположены 10 переходных элементов (декада: скандий – цинк), за которыми расположены 6 основных элементов периода. В VI VII периодах включены вставки элементов. Их причисляют к лантоноидам и актиноидам. Эти группы вынесены за рамки таблицы.



Сходные по свойствам элементы располагаются в вертикальные столбцы. Эти элементы образуют группы. Группы подразделяются на главные и побочные подгруппы. Главные или основные подгруппы (их называют буквой А) включают элементы всех периодов. Побочные (В – подгруппа) – элементы вставных декад.

Подгруппа VIIIБ содержит триады элементов составляющих семейства Fe, платиновых металлов.

Каждый элемент в таблице имеет определенное положение, которое отмечается порядковым (атомным) номером. В зависимости, какой подуровень энергетического уровня заполняется, различают s, p, d, f элементы:

s – элементы – элементы группы IА и IIА.

p – элементы – элементы групп IIIА – VIIIА.

d – элементы – объединяют элементы групп IIIБ – VIIIБ, IБ, IIБ.

f – элементы – элементы лантоноиды и актиноиды, у которых идет заполнение f – подуровня.

Таким образом, структура периодической системы связана с электронной структурой элемента и зная местонахождение элемента в таблице можно представить электронную конфигурацию атома, что позволит выявить особенности свойств элементов.

Рассмотрим закономерности изменения таких свойств как энергия ионизации, изменение атомных и ионных радиусов, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Именно эти свойства определяют понятие "химические свойства элемента".

 





Дата добавления: 2013-12-13; Просмотров: 630; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2022) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.022 сек.