Энергия ионизации

Процесс ионизации выражается схемой: Э — n Эⁿ⁺.

Причем ионизация может происходить многократно. Ионизация атома определяет способность атома к отдаче электрона и процессу окисления. Это свойство (Еиониз.) определяет характер и прочность химической связи.

Процесс удаления электрона связан с затратой энергии. Энергия ионизации – минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. Она численно равна энергии связи электрона с ядром и обратна ей по знаку. Для характеристики энергии ионизации используют потенциал ионизации (табличные величины). Значения потенциалов ионизации в периоде закономерно возрастают от щелочных металлов к инертным газам, что объясняется увеличением заряда ядра (при этом число электронных слоев остается одним и тем же). Это соответствует изменению окислительно-восстановительных свойств элементов: окислительные свойства возрастают от щелочных металлов к галогенам. Исключение: Ве и В; энергия ионизации уменьшилась 9,32 и 8,30. Это объясняется электронным строением: Ве имеет электронное строение 1s²2s² - внешняя оболочка заполнена; у В электрон поступает на р – орбиталь. Р- электрон менее прочно связан с ядром, поэтому Еиониз. у В меньше, чем у Ве.

Исключение: уменьшение потенциала атома кислорода по сравнению с атомом азота связано с тем, что в атоме кислорода электрон размещается на уже занятой одним электроном орбитали:

Следствие этого – возникновение отталкивания между электронами в пределах одной орбитали и ослабление связи с ядром и следовательно понижение энергии ионизации.

В группах элементов потенциал ионизации уменьшается с возрастанием порядкового номера элемента. Это объясняется сильным экранированием заряда ядра внутренними электронными слоями. Уменьшение Еиониз. в группе обусловлено также возрастанием расстояния электрона от ядра.

Дата добавления: 2013-12-13