Электроотрицательность. Энергия сродства атома к электрону

Энергия сродства атома к электрону

Некоторые атомы присоединяют электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы:

Э + n Э^n-

Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к атому называется энергией сродства к электрону. Она определяется строением электронных оболочек. Наиболее высокое значение этой энергии характерно галогенам.

Молекулы сложных веществ в большинстве полярны. Для характеристики "электроотрицательность" представим взаимодействие атомов А и В.

А + В А: В

При этом один атом оттягивает электронное облако от другого. Это можно рассмотреть исходя из выше изложенных понятий. Один атом притягивает электроны и этот процесс характеризуется энергией сродства к электрону. Другой – отдает электрон как бы подвергается ионизации. Следовательно, образование связи характеризуется процессом ионизации и энергией сродства к электрону. Т.е. полярная связь возникает тогда, когда один атом по сравнению с другим эффективно притягивает к себе электроны.

Способность атома присоединять электрон при образовании химической связи или оттягивать электронное облако определяется как электроотрицательность. Электроотрицательность элемента сравнивается по шкале Полинга. По ней электроотрицательность лития равна 1, фтора – четырем. Н₂ занимает промежуточное положение, т.е. при взаимодействии с F, он отдает электрон, при взаимодействии с другими приобретает электрон. Данная величина изменяется аналогично потенциалу ионизации – в периоде – возрастает, а в группе – уменьшается.

Значение этой величины позволяет прогнозировать природу связи в молекуле. Если молекулу образуют элементы резко отличающиеся по электроотрицательности, то связь будет полярной, даже ближе к ионной. Если электроотрицательность низкая – молекула малополярна.

Дата добавления: 2013-12-13