Glucose

Глюкоза Глюкоза

C₆H₁₂O₆∙H₂O

Mm= 198,17

Получение. Глюкоза может быть получена гидролизом природных веществ, в состав которых она входит. В промышленности ее получают гидролизом картофельного и кукурузного крахмала кислотами.

Описание.

Белый мелкокристаллический порошок без запаха, сладкого вкуса. Растворима в воде, мало в спирте, не растворима в эфире и хлороформе.

Глюкоза в водных растворах существует в нескольких таутомерных формах (α- и β-пираноз, α- и β - фураноз, открытой альдегидной форме), между которыми в растворах устанавливается равновесие:

Среди 4 циклических форм D-глюкозы резко преобладает в растворе β- D-(+) глюкопираноза (64 %); содержание же альдегидной формы глюкозы в равновесной смеси составляет всего 0,024 %. Концентрация α- и β-глюкофураноз в смеси также ничтожна, все остальное количество глюкозы представлено α-аномером, В целом пиранозные (пираншестичленный цикл) формы резко преобладают над фуранозными (фуранпятичленный цикл) формами.

Реакции подлинности.

1.1.Удельное вращение 10 % раствора глюкозы является важной характеристикой для подтверждения подлинности глюкозы. Для определения удельного вращения препарат предварительно сушат при 100-105⁰С до постоянной массы. Измерение угла вращения производят после добавления к раствору препарата двух капель раствора аммиака. По углу вращения определяют удельное вращение (+ 52,3⁰)

1.2. Реакции на альдегидную группу (окисления) с реактивом Толленса.

1.3. Реакция на альдегидную группу(окисления) с реактивом Фелинга происходит восстановление меди (II) до меди(I) Си₂0 – кирпично-красный осадок.

1.5. На спиртовые гидроксилы. Реакция комплексообразования. Реакцию проводят с раствором меди сульфата в щелочной среде.

1.6. При действии на глюкозу концентрированной серной кислотой или HCI, образуется фурфурол, который с каким либо фенолом(резорцином) образует красное окрашивание (ауриновый краситель)

Испытание на чистоту.

Определяют прозрачность и цветность раствора, кислотность. В пределах эталона определяют хлориды, сульфаты, сульфатную золу, тяжелые металлы.. Не допускается примесь солей кальция, бария.

Количественное определение.

Метод иодометрии обратное титрование.

В основе метода лежит реакция окисления глюкозы стандартным раствором йода в щелочной среде. Избыток йода оттитровывют стандартным раствором натрия тиосульфата.

В аптечной практике готовят раствор глюкозы 5%. Количественное определение проводят по следующей методике.

1 мл раствора разводят дистиллированной водой до 10 мл. К 2 мл полученного раствора, помещенного в пробирку, прибавляют 2 мл 0,1 моль/л. раствора йода, 4 капли 10% раствора гидроксида натрия, закрывают пробирку пробкой и реакционную смесь оставляют стоять в темном месте 5 мин. Далее прибавляют 0,5 мл разведенной хлороводородной кислоты и титруют выделившийся йод 0,1 моль/л. раствором тиосульфата натрия. Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,1 моль/л. раствора йода соответствует 0,009906 г (водной) глюкозы или 0,009006 г (безводной) глюкозы.

Раствор глюкозы 5%, 10%.20%, 40% определяют методом рефрактометрии. Определяют показатель преломления раствора.

Применение.

Применяют при различных заболевания сердца, печени, шоке, коллапсе в качестве источника легкоусвояемого организмом питания, улучшающего функции различных органов.

Хранение. В хорошо укупоренной таре, при комнатной температуре.

Дата добавления: 2014-01-04