Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Гомогенный и гетерогенный катализ




 

Вещества, увеличивающие скорость химической реакции, называются катализаторами. Явление возрастания скорости реакции под действием таких веществ, называется катализом (от греч. katalysis - разрушение). Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими.

В большинстве случаев действие катализатора объясняется тем, что он снижает энергию активации реакции. В присутствии катализатора для образования активированного комплекса требуется меньше энергии, чем без него. Таким образом, энергия активации реакции уменьшается; молекулы, энергия которых была недостаточна для активных столкновений, теперь становятся активными, что приводит к увеличению концентрации активных молекул (рис. 17)

.

 

Рис. 17

 

Катализатор понижает энергию активации прямой и обратной реакции на одну и ту же величину. Следовательно, катализатор в одно и то же число раз ускоряет прямую, и обратную реакции.

Различают гомогенный и гетерогенный катализ. В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газ или раствор). В случае гетерогенного катализа катализатор образует в системе отдельную фазу.

При гетерогенном катализе реакция протекает на поверхности катализатора, где имеются активные центры, на которых, главным образом, и протекают каталитические реакции. Реагирующие вещества адсорбируются на этих центрах, в результате чего увеличивается концентрация реагентов на поверхности катализатора. Это отчасти приводит к ускорению реакции. Но главной причиной роста скорости химической реакции является сильное увеличение химической активности адсорбированных молекул: под действием катализатора у них ослабляются связи между атомами в молекулах, и последние становятся более реакционноспособными. И в случае гетерогенного катализа реакция ускоряется благодаря уменьшению энергии активации (в том числе за счет образования поверхностных промежуточных соединений).

Катализаторы, уменьшающие скорость химической реакции, называются ингибиторами, а катализ в этом случае называется ингибированием.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 596; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.006 сек.