КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Общие представления о растворах
Растворы неэлектролитов Лекция. Общие представления о растворах. Разбавленные
Раствор - n-компонентная гомогенная система (n³2), состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах. Растворы могут быть жидкими, твёрдыми, газообразными. Компонент, содержание которого значительно выше содержания остальных компонентов, как правило, называют растворителем. Если одним из компонентов раствора является жидкость, а другие - газы или твёрдые вещества, то растворителем принято считать жидкость. Мы будем говорить о жидких растворах. Поэтому вспомним самые общие сведения о жидком состоянии: В жидкости молекулы ориентированы друг относительно друга благодаря силам Ван-дер-Ваальса, а так же водородной связи. Молекулы не “втягиваются друг в друга” из-за отталкивания электронных оболочек (принцип Паули и принцип неопределённости) и теплового движения молекул. Благодаря указанной ориентации молекулы жидкости напоминают кристаллическое вещество - каждая её молекула окружена примерно одинаковым числом соседей (ближний порядок). Ближний порядок не означает отсутствие движения. В отличие от кристаллического вещества в жидкости отсутствует дальний порядок. При образовании раствора происходит сольватация (от лат. solvere - растворять) частиц растворённого вещества молекулами растворителя. Если растворитель - вода, то говорят о гидратации. При этом за счёт химических связей между разнородными молекулами образуются аквокомплексы (водные растворы) или сольватокомплексы (неводные растворы). На образование химических связей между компонентами указывают явления, наблюдающиеся при растворении: а) значительные тепловые эффекты (вспомните работы по термохимии); б) изменение окраски при образовании растворов; в) нарушение аддитивности объёмов при смешении жидкостей. Особенно это характерно для жидкостей, между компонентами которых образуются водородные связи. Так, при смешении 1 л C2H5OH и 1 л H2O объём раствора равен 1.93 л. Таким образом, растворение – это сложный физико-химический процесс, включающий как химические процессы (гидратная теория растворов Д.И. Менделеева), так и комплекс физических взаимодействий (физическая теория растворов - В.Ф. Алексеев, Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Способы выражения состава растворов приведены в табл.1. Таблица 1. Способы выражения состава растворов*
* m,V- масса и объём раствора, m*- масса растворителя. Посмотрим на растворение с термодинамической точки зрения. Процесс растворения идёт самопроизвольно до тех пор, пока его энергия Гиббса меньше нуля (DG<0). При этом раствор остаётся ненасыщенным. При DG=0 раствор становится насыщенным, чему отвечает наступление равновесия. При дальнейшем растворении (T, P=сonst) растворяемое вещество выпадает в осадок, а концентрация его в растворе остаётся постоянной. Можно получить и пересыщенный раствор. Для этого вещество растворяется при нагревании, а, затем, раствор медленно охлаждается до исходной температуры. Пересыщенный раствор термодинамически неустойчив. Если его встряхнуть, или внести в него кристаллик растворяемой соли, то произойдет осаждение избытка растворённого вещества. Раствор станет насыщенным. Когда мы говорим о растворимости соли, то значение растворимости относится всегда только к насыщенному раствору. Растворимость выражается в граммах на 100 грамм растворителя или в граммах на литр растворителя. Так, растворимость сахара в воде - 2000 г/л, а AgJ- 1.3 . 10-6 г/л. Одно и тоже вещество имеет разную растворимость в разных растворителях. Так, массовая концентрация KJ, отвечающая растворимости в воде равна 0,598, а в нитробензоле - 1.6 . 10-2. Необходимо чётко различать понятия “насыщенный раствор” и “концентрированный раствор”. Так концентрированный 35 % раствор KBr не является насыщенным (wKBr, нас.=0,658), а насыщенный раствор K2SO4 c кон-центрацией 2 г/л нельзя назвать концентрированным. О влиянии на растворимость природы растворителя и растворимого вещества, агрегатного состояния вещества; температуры, давления, примесей, и т.д. Вы можете прочитать в кн. Карапетьянца М.Х. Введение в теорию химических процессов. При изучении растворов очень полезна модельная система, которая называется идеальным раствором. Это такой раствор, образование которого не сопровождается тепловыми эффектами и изменением объёма. Иными словами, при образовании идеального раствора DH=0 и DV=0. Очевидно, что для таких растворов уменьшение энергии Гиббса связано с увеличением энтропии системы при смешении. Действительно, при образовании идеального раствора (смешении) изменение энтропии пропорционально ln(Vкон/Vнач)>0 (докажите сами!), т.е. определяется только соотношением смешиваемых компонентов и не зависит от их природы. К идеальным растворам близки растворы, образуемые смешением жидкостей со сходной структурой и природой химической связи. Например, установлено, что при смешении толуола и бензола, тепловой эффект и изменение объёма очень малы. К идеальным растворам близки очень разбавленные растворы различных веществ. В дальнейшем мы сосредоточим внимание именно на разбавленных растворах.
Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 2645; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |