Лекція 3. Класи неорганічних сполук. Комплексні (координаційні) сполуки

Водневий і металічний зв’язок. Водневий зв'язок - це трицентровий зв 'язок типу X – Н …. Y, який виникає через атом водню між двома електронегативними атомами X та У (най частіше атомами фтору (F), кисню (О) та азоту N)).

Наприклад, у молекули води атоми водню зв'язані з атомами кисню за допомогою полярного ковалентного зв'язку. Спільні електронні пари зміщуються до атома кисню. Атом водню має позитивний заряд, а атом кисню - негативний. Позитивно заряджений атом водню однієї молекули води притягується до негативно зарядженого атома кисню іншої молекули води. Між двома атомами кисню виникає зв'язок за допомогою атома водню.

Молекула води, яка має два полярних зв'язки О - Н і дві неподільні пари електронів (на кисні), може утворювати чотири водневих зв'язки з іншими молекулами. Тому в кристалі льоду кожна молекула води тетраедрично сполучена водневими зв'язками з чотирма іншими молекулами води. Водневі зв'язки утворюються в багатьох речовинах органічних (спирти, кислоти) і неорганічних (рідких аміаку, фтороводню тощо).

Металічний зв 'язок - це багатоцентровий зе 'язок, який існує у металах та їхніх сплавах між позитивними іонами і валентними електронами, що є спільними для всіх іонів.

У металів енергія іонізації є нижчою, ніж у неметалів. Тому в них валентні електрони легко відриваються від окремих атомів і стають спільними для всього кристала. Так утворюються позитивні іони металу та електронний газ - сукупність рухливих електронів. У кристалі металу спільні електрони зв'язують багато іонів.

Металічний зв'язок існує в кристалах і розплавах усіх металів і сплавів. У чистому вигляді він характерний для лужних і лужноземельних металів. У перехідних металах зв'язок між атомами частково є ковалентним.

Металічний зв'язок є ненапрямленим, оскільки валентні електрони розподілені по всьому кристалі майже рівномірно. Незважаючи на те, що у вузлах ґраток знаходяться позитивні іони, кристалічні ґратки металів досить стабільні. Ця стабільність зумовлена електростатичним притяганням іонів і узагальнених електронів, що неперервно рухаються між іонами. Енергія металічного зв'язку менша за енергію ковалентного.

Металічний зв'язок внаслідок наявності вільних електронів обумовлює характерні загальні властивості металів і сплавів, зокрема теплову та електричну провідності. Температури плавлення та кипіння різних металів мають широкий діапазон значень: від -39,9°С (ртуть) до 3240°С (вольфрам).

План

1. Оксиди

2. Основи

3. Кислоти

4. Солі

5. Комплексні (координаційні) сполуки і їх роль в аналітичній хімії

Дата добавления: 2014-01-07