Кислоти

Хімічні властивості

Добування

Основи

Хімічні властивості

Оксиди.

Оксиди - складні речовини, які утворенні двома елементами, один із яких Оксиген

Класификація:

ОКСИДИ
Несолетворні	CO, N2O, NO
Солетворні	Основні -це оксиди металів, в яких метали виявляють невелику ступінь окислення +1, +2 Na2O; MgO; CuO
	Амфотерні (металли ступінь окисления яких +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2
	Кислотні - це оксиди неметалів і металів, ступінь окислення яких від +5 до +7 SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
Основним оксидам відповідають основи, кислотним – кислоти, амфотерним – і ті і другі

Добування:

1. Взаємодія простих і складних речовин с киснем:

2Mg + O₂ ® 2MgO

4P + 5O₂ ® 2P₂O₅

S + O₂ ® SO₂

2CO + O₂ ® 2CO₂

2CuS + 3O₂ ® 2CuO + 2SO₂

CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂ –^кат.® 4NO + 6H₂O

2. Розклад деяких речовин, які містять кисень (основ, кислот, солей) при нагріванні:

Cu(OH)₂ –^t°® CuO + H₂O

(CuOH)₂CO₃ –^t°® 2CuO + CO₂ + H₂O

2Pb(NO₃)₂ –^t°® 2PbO + 4NO₂ + O₂

2HMnO₄ –^{t°;H2SO4(конц.)}® Mn₂O₇ + H₂O

Основні оксиди	Кислотні оксиди
1. Взаємодія з водою
Утворюється основа: Na2O + H2O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH)2	Утворюється кислота: SO3 + H2O ® H2SO4 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
2. Взаємодія з кислотою або основою:
В реакції с кислотою утворюється сіль та вода MgO + H2SO4 –^t^°® MgSO4 + H2O CuO + 2HCl –^t^°® CuCl2 + H2O	В реакції с основою утворюється сіль та вода CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O
Амфотерні оксиди взаємодіють:
з кислотами як основні: ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O	с основами як кислотні: ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O®Na2[Zn(OH)4])
3. Взаємодія основних і кислотних оксидів між собою - утворюється сіль.
Na2O + CO2 ® Na2CO3
4. Відновлення до простих речовин:
3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C ® 2P + 5CO

Основи - це складні речовини, в яких атоми металів з’єднані з одною або декількома гідроксильними группами (з точки зору теорії електролітичної дисоціації, основи - складні речовини, при дисоціації яких в водному розчині утворюютьсяя катіони металу (або NH₄⁺) і гідроксид - аніони OH^-).

Класификація.

Розчинні в воді (луги) і нерозчинні.

Амфотерні основи виявляють властивості слабких кислот.

1. Реакції активних металів (лужних та лужно-земельних металів) з водою:

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­

Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­

2. Взаємодія оксидів активних металів з водою:

BaO + H₂O ® Ba(OH)₂

3. Електроліз водних розчинів солей

2NaCl + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­ + Cl₂­

Луги	Нерозчинні основи
1. Дія на індикатори
лакмус - синій метилоранж - жовтий фенолфталеїн - малиновий	––
2. Взаємодія з кислотними оксидами.
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O KOH + CO2 ® KHCO3	––
3. Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації)
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O	Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
4. Реакція обміну з солями
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯ 3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3	––
5. Термічний розклад.
––	Cu(OH)2 –^t^°® CuO + H2O

Кислоти – складні речовини, які складаються із атомів водню та кислотного залишку. (З точки зору теорії електролітичної дисоціації: кислоти - електроліти, які при дисоціації в якості катіонів утворюють тільки H⁺).

Классификация:

1. За оксигеновмісністю:

безоксигенові та оксигеновмісні.

2. За числом атомів водню, які можуть заміщуватися на метал:

одно-, двох-, трьохосновні...

безоксигенові:		Назва солі
HCl - хлороводнева (соляна)	одноосновна	хлорид
HBr - бромоводнева	одноосновна	бромід
HI - йодоводнева	одноосновна	йодид
HF - фтороводнева	одноосновна	фторид
H2S - сірководнева	двохосновна	сульфид
оксигеновмісні:
HNO3 – нітратна (азотна)	одноосновна	нітрат
H2SO3 – сульфітна (сірчиста)	двохосновна	сульфіт
H2SO4 – сульфатна (сірчана)	двохосновна	сульфат
H2CO3 - карбонатна	двохосновна	карбонат
H2SiO3 - силікатна	двохосновна	силікат
H3PO4 - ортофосфорна	трьохосновна	ортофосфат

Добування:

1. Взаємодія кислотного оксиду з водою (для оксигеновмісних кислот):

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

2. Взаємодія водню с неметалами і подальшим розчиненням отриманого продукту в воді (для безоксигеновмісних кислот):

H₂ + Cl₂ ® 2HCl

H₂ + S ® H₂S

3. Реакція обміну солі с кислотой

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HNO₃

в тому числі, витіснення слабких, летучих або малорозчинних кислот із солей більш сильними кислотами:

Na₂SiO₃ + 2HCl ® H₂SiO₃¯ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) –^t°® Na₂SO₄ + 2HCl­

Дата добавления: 2014-01-07