Natrii hydocarbonas

Натрия гидрокарбонат. Натрия бикарбонат

Лекарственные средства, содержащие углерод

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Лекция № 9

NaHCO₃ M.м. = 84,01г/моль

Получение.

Гидрокарбонат натрия был открыт в 1801 г. Карбонат натрия встречается в природе во многих местах земного шара: в воде многих, озер и источников, но главная его масса, идущая на удовлетворение разнообразных промышленных и народнохозяйственных нужд, приготовляется искусственно.

1. Насыщением очищенного карбоната натрия углекислотой

Na₂CO₃ + СО₂ + Н₂О → 2NaHCO₃,

затем перекристаллизовывают из воды, насыщенной углекислотой.

2. Аммиачный способ Сольве. Концентрированный раствор натрия хлорида насыщают аммиаком при охлаждении и одновременно под давлением подают СО₂; при этом проходят следующие реакции:

Ø Аммиак и углекислый газ, взаимодействуя между собой, образуют гидрокарбонат аммония:

NН₃ + СО₂ + Н₂О → NH₄HCO₃.

Ø Гидрокарбонат аммония вступает в обменную реакцию с хлоридом натрия, причем получается гидрокарбонат натрия и хлорид аммония:

NH₄HCO₃ + NaCℓ → NaHCO₃ + NH₄Cℓ

Ø Выпавший гидрокарбонат (в этих условиях натрия гидрокарбонат труднорастворим) отфильтровывают от раствора, сушат и прокаливают (тем самым освобождаются от примесей солей аммония). При этом гидрокарбонат переходит в карбонат:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂0 + CO₂↑

Ø Выделяющийся углекислый газ улавливают и снова возвращают в производство. Карбонат перекристаллизовывают и полученный кристаллический карбонат переводят снова в бикарбонат, насыщая углекислым газом:

Na₂CO₃•10H₂O + CО₂ → 2NaHCO₃ + 9H₂O.

Ø Окончательно очищают бикарбонат натрия перекристаллизацией из теплой воды (до 60°), насыщенной углекислотой.

Свойства.

Гидрокарбонат натрия представляет собой белый кристаллический порошок, растворимый в 12 частях воды, нерастворим в спирте. Растворы имеют солоноватый, слабо щелочной вкус. На воздухе при длительном хранении препарата соль медленно теряет углекислоту и переходит в карбонат натрия. Водный раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную реакцию и не должен окрашиваться от прибавления раствора фенолфталеина.

Так как эта соль в растворе легко теряет углекислоту, то при производстве испытаний надо соблюдать ряд предосторожностей: пользоваться свежепрокипяченной и остуженной водой очищенной; растворять соль без встряхивания и т. д.

Пoдлинность.

Ион натрия

1. По окрашиванию пламени горелки в желтый цвет.

2. С цинкуранилацетатом

NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + СН₃СООН + 9Н₂О → NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉•9Н₂О↓ + HC1

3. С пикриновой кислотой(ВАК)

Гидрокарбонат-ион

1. По выделению пузырьков газа при добавлении разведенную хлористоводородной кислоты к навеске сухого вещества или к раствору. Реакция основана, на вытеснении слабой угольной кислоты из ее соли сильной минеральной кислотой. Кислота угольная неустойчива даже при комнатной температуре и разлагается с выделением углекислого газа

NaНCO₃ + НС1 → NaCl + Н₂О + СО₂↑

2. Реакция отличия гидрокарбоната от карбонат-иона (фармакопейная реакция), которая основана на различном эффекте реакции карбонат- и гидрокарбонат-ионов с насыщенным раствором магния сульфата.

В случае присутствия в растворе карбонат-иона при добавлении к нему насыщенного раствора магния сульфата сразу выпадает белый осадок

Nа₂CO₃ + MgSO₄ → MgCO₃↓ + Na₂SO₄

белый

Если же в растворе находится гидрокарбонат-ион, то осадок образуется я только при кипячении

>t°

NaНСОз → Na₂CO₃ + СО₂ + Н₂О

Nа₂CO₃+4MgSO₄+4H₂O → 3MgCO₃ • Mg(OH)₂+4Na₂SО₄+CО₂↑

белый осадок основного карбоната магния

Испытание на чистоту.

1. Допустимые общие примеси: хлориды, сульфаты, кальций, железо, мышьяк.

2. Не допустимые общие примеси: солей аммония и тяжелых металлов.

3. 5% раствор натрия гидрокарбоната должен быть бесцветным, а по степени мутности не должен превышать эталон мутности № 4, что свидетельствует о наличии примесей менее растворимых в отличие от лекарственного вещества.

4. Раствор такой же концентрации, предназначенный для инъекций должен быть прозрачным и бесцветным.

5. Потеря в массе при прокаливании должна быть, согласно НД, не менее 36,6%.

Количественное определение.

1. Ацидиметрия, прямое титрование. Метод основан на вытеснении слабой угольной кислоты из ее соли сильной кислотой - титрантом, в качестве которого используется кислота хлористоводородная. Индикатор - метилоранж

NaHCO₃ + HCl → NaCl + Н₂О + СО₂

Навеску препарата растворяют в свежепрокипяченной и остуженной воде (с предосторожностью от проникновения углекислоты воздуха).

2. Рефрактометрия. ВАК.

Применение.

Как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока, но длительно применять натрия гидрокарбонат не рекомендуется, т.к. выделяющийся углекислый газ оказывает возбуждающее действие на рецепторы слизистой оболочки желудка и вызывает вторичное усиление секреции.

Натрия гидрокарбонат в виде 0,5-2% растворов используется для полосканий и ингаляций, для промывания слизистых при попадании на них кислот.

Хранение.

В сухом и прохладном месте в хорошо закупоренных банках. Натрия гидрокарбонат устойчив в сухом воздухе, но во влажном воздухе медленно теряет диоксид углерода и переходит в карбонат.

Дата добавления: 2014-01-07