Запитання до лекції 4

Колоїдні системи.

Лекція 4.

Заняття 5

Запитання до лекції 3

Хімічний зв’язок. Типи

Лекція 3

Заняття 4.

взаємодії молекул.

План

1. Ковалентність. Ступінь окислення.

2. Основні типи хімічного зв’язку.

3. Метод валентних схем.

4. Гібридізація.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2..Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:

5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1]с. 72 – 111; с.355 – 368

[2] c. 109 – 158; c. 563 – 586

1. Що називають валентністю, ступенем окислення.

2. Назвати основні типи хімічного зв’язку.

3. Який зв’язок називають ковалентним?

4. В чому відмінність полярного та неполярного ковалентного зв’язку?

5. Що є мірою полярності зв’язку в молекулі?

6. Яка природа хімічного зв’язку?

7. Що описує рішення хвильового рівняння Шредінгера?

8. Привести два наближених метода розрахунків механізму хімічного зв’язку.

9. Які постулати лежать в основі методу валентнихсхем (ВС)?

10. Порівняйте характеристики ковалентного та іонного зв’язку.

11. Які зв’язки називаються σ-, π-, δ- зв’язками?

12. Що таке гібридизація?

13. Для чого ввели це поняття?

Розчини.

План.

1. Типи розчинів.

2. Способи вираження концентрації розчинів.

3. Закон ідеальних розчинів (закон Вант Гоффа).

4. Розчини електролітів та неелектролітів (закон Рауля, закон Генрі).

5. Хімічна рівновага Принцип Ле Шательє.

6. Іонний добуток води.

7. Добуток розчинності.

8. Гідроліз солей.

Література:

Основна:

1 Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

2 Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 147 – 182

[2] c. 197 – 255

1 Що називають розчинами?

2 Які види розчинів знаєте?

3 Які існують види дисперсних систем?

4 Кому належать перші праці з вивчення властивостей розчинів?

5 Хто автор сольватаційної (гідратної) теорії?

6 Яка вода називається кристалізаційною?

7 Кий закон відібражає залежність розчинності газу від тиску?

8 Якими способами можна виразити склад розчину?

9 Як закон Рауля зв’язує зниження тиску пари розчинів над розчинами від їхніх концентрацій?

10 Від чого залежить температура замерзання і кипіння розчинів?

11 Що виражає закон осмотичного тиску Вант – Гоффа?

12 Які системи називають колоїдними?

13 Приведіть методи отримання колоїдних розчинів.

14 Чим характеризують стійкість колоїдних систем?

15 Що таке седіментація, порог коагуляції золя, діаліз, ультрафільтрація, електрофорез, електроосмос?

16 Які оптичні властивості колоїдних розчинів знаєте?

17 Як відрізнити колоїдні розчини?

18 Які розчини є електроліти?

19 Що є кількісною характеристикою електроліту?

20 Який вираз має закон розведення Оствальду?

21 Що зазначає показник константи дисоціації (рК), ізотонічний коефіцієнт, іонний добуток води,добуток розчинності

22 Які реакції є обмінними? Привести приклад.

23 Що називається гідролізом?

24 Що характеризує кількісний бік гідролізу?

Дата добавления: 2014-01-20