Запитання до лекції 6

Хімічна рівновага

Хімічна кінетика.

Лекція 6.

Заняття 7

Запитання до лекції 5

Енергетика хімічних процесів

Термохімія

Лекція 5.

Заняття 6

(перевірка за модулем 1)

План

1. Ознаки хімічних реакцій.

2. Закон збереження енергії.

3. Ізобарно – ізотермічні процеси.

4. Тепловий ефект, ентальпія.

5. Закон Гесса.

6. Ентропія.

7. Енергія Гіббса та енергія Гельмгольца.

8. Умови самочинного перебігу реакції.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970
2. Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа

1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:

5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 111 – 121

[2] с. 158 – 163

1. Які ознаки хімічних реакцій?

2. Що таке тепловий ефект процесу?

3. Що вивчає термохімія?

4. Який закон лежить в основі термохімічних процесів (перший закон термодинаміки)?

5. Що зветься ентальпією (теплоємкістю) для ізобарно-ізотермічних та ізохорно-ізотнрмічних процесів?

6. Що відібражає закон Гесса?

7. В чому значення наслідків закону Гесса?

8. Що показує ентропія?

9. Які умови самовільного перебігу хімічних процесів?

10. Що відібражає енергія Гіббса, Гельмгольца?

План

1. Закон діючих мас.

2. Кінетичні рівняння.

3. Вплив температури.

4. Енергія активації.

5. Хімічна рівновага.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 121 – 126

[2] c. 163 – 182; c. 295 – 325

1. Що називається хімічною кінетикою?

2. Від чого залежить швидкість хімічної реакції?

3. Як визначається швидкість хімічної реакції від концентрації?

4. Як називається рівняння реакції, що пов’язує швидкість реакції з концентраціями речовин?

5. Яка реакція визначає швидкість усього процесу?

6. Яким правилом визначається залежність швидкості реакції від температури?

7. Що називається енергією активації (Е_а)?

8. Що виражається рівнянням Арреніуса?

9. Які реакції називаються зворотніми?

10. Які умови зміщення хімічної рівноваги реакції?

11. Як ви розумієте негативний знак в запису формули швидкості хімічної реакції?

12. В чому фізичний сенс константи швидкості хімічної реакції?

13. Як залежить швидкість хімічної реакції від концентрації та температури?

Дата добавления: 2014-01-20