Електрохімічні процеси

Лекція 7

Хімічна рівновага

Хімічна кінетика.

Лекція 6.

План

1. Закон діючих мас.

2. Кінетичні рівняння.

3. Вплив температури.

4. Енергія активації.

5. Хімічна рівновага.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 121 – 126

[2] c. 163 – 182; c. 295 – 325

Запитання до лекції 6

1. Що називається хімічною кінетикою?

2. Від чого залежить швидкість хімічної реакції?

3. Як визначається швидкість хімічної реакції від концентрації?

4. Як називається рівняння реакції, що пов’язує швидкість реакції з концентраціями речовин?

5. Яка реакція визначає швидкість усього процесу?

6. Яким правилом визначається залежність швидкості реакції від температури?

7. Що називається енергією активації (Е_а)?

8. Що виражається рівнянням Арреніуса?

9. Які реакції називаються зворотніми?

10. Які умови зміщення хімічної рівноваги реакції?

11. Як ви розумієте негативний знак в запису формули швидкості хімічної реакції?

12. В чому фізичний сенс константи швидкості хімічної реакції?

13. Як залежить швидкість хімічної реакції від концентрації та температури?

Заняття 9

План

1. Окислювально – відновні процеси. Термодинаміка. Складання рівнянь

реакції.

2. Основи електрохімії. Електродні потенціали.

3. Гальванічні елементи.Закони Фарадея. Рівняння Нернста.

4. Електроліз. Катодні і анодні процеси. Послідовність розряду іонів. Перенапруга. Закони електролізу (закон Фарадея).

5. Практичне використання електролізу.

6. Акумулятори

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец

ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:

5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 182 – 204

[2] c. 255 – 295; c. 525 -543

Запитання до лекції 7

1. Які реакції називаються окислювально-відновними?

2. Скласти схему складання рівнянь окислювально-відновних реакцій

(методом напівреакції, або іонно-електронним методом).

3. Які реакції належать до електрохімічних?

4. Як уявляє нормальний водневий еталон?

5. Які прилади називають гальванічними елементами?

6. Яку залежність надає рівняння Нернста?

7. Які висновки можна зробити з ряду напруг?

8. Скільки видів гальванічних елементів буває?

9. Коли виникає гальванічна поляризація?

10. Які реакції відбуваються на катоді та аноді?

11. Яка послідовність розряду іонів?

12. Коли виникає потенціал розкладення та потенціал перенапруги?

13. Які закони характеризують електроліз?

14. Де застосується електроліз?

15. Як працює та заряджується акумулятор?

Заняття 11

Дата добавления: 2014-01-20