Хімічний зв’язок. Типи

Лекція 3

Будова атому.Правила та порядок

заповнення атомних орбіталей.

План

1. Сучасні уявлення про стан електронів у атомі.

2. Будова електронних оболонок атомів.

2.1. Квантові числа.

2.2. Правила розподілу електронів у атомі на енергетичних рівнях.

3. Періодичні властивості атомів.

Література:

Основна:

1 Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

2 Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:

5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК”

2010р.

Домашнє завдання:

[1] c. 27 – 72

[2] c. 55 – 95

Запитання до лекції 2

1. Яка природа електрона?

2. Що таке електронна хмара?

3. Чому дорівнює число електронів на енергетичному рівні?

4. Що таке орбіталь?

5. В чому фізичний сенс квантових чисел?

6. Назвати правила розподілу електронів в атомі на енергетичних рівнях.

7. Як змінюється енергія іонізації?

8. Від чого залежить спорідненість до електрону (А)?

9. Як рахують електронегативність?

Заняття 4.

взаємодії молекул.

План

1. Ковалентність. Ступінь окислення.

2. Основні типи хімічного зв’язку.

3. Метод валентних схем.

4. Гібридізація.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия.:– Л. Химия 2007

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2..Коровин Н.В. Общая химия.: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності:

5.06010101.:- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1]с. 72 – 111; с.355 – 368

[2] c. 109 – 158; c. 563 – 586

Запитання до лекції 3

1. Що називають валентністю, ступенем окислення.

2. Назвати основні типи хімічного зв’язку.

3. Який зв’язок називають ковалентним?

4. В чому відмінність полярного та неполярного ковалентного зв’язку?

5. Що є мірою полярності зв’язку в молекулі?

6. Яка природа хімічного зв’язку?

7. Що описує рішення хвильового рівняння Шредінгера?

8. Привести два наближених метода розрахунків механізму хімічного зв’язку.

9. Які постулати лежать в основі методу валентнихсхем (ВС)?

10. Порівняйте характеристики ковалентного та іонного зв’язку.

11. Які зв’язки називаються σ-, π-, δ- зв’язками?

12. Що таке гібридизація?

13. Для чого ввели це поняття?

Заняття 5

Дата добавления: 2014-01-20