Потенциометрия прямая и косвенная

Г л а в а 2.11

(потенциометрическое титрование)

Потенциометрия - это метод анализа, основанный на определении электродного потенциала и нахождении зависимости между его величиной и активностью (концентрацией) потенциалоопределяющего компонента в растворе.

В настоящее время не существует метода измерения абсолютной величины электродного потенциала, однако можно измерить относительную величину, т. е. относительно другого электрода, составляющего с первым гальванический элемент. Измеренная ЭДС гальванического элемента (Е = Е ₁ - Е ₂) позволяет при известной и постоянной величине электродного потенциала одного из электродов рассчитать потенциал другого.

В качестве электрода сравнения можно использовать стандартный водородный электрод, однако он не особенно удобен в обращении, поэтому, чаще всего в качестве электродов сравнения используют либо хлорсеребряный, либо каломельный электрод.

В качестве индикаторных можно применять электроды I рода. В случае Ag, Hg, Pb, Cd и некоторых других металлов их электродный потенциал хорошо воспроизводим и соответствует формуле Нернста:

.

Однако в других электродах, состоящих из металла и его ионов в растворе, в электродных реакциях участвуют оксиды металла. Такие электроды (Fe, Ni, Co, W, Cr и другие) не являются фактически электродами I рода, имеют не воспроизводимый потенциал и не могут использоваться в качестве индикаторных.

Электроды II рода подходят в качестве индикаторных для анионов An^Z-Например, хлорсеребряный электрод можно использовать в качестве индикаторного на хлорид - ионы:

Е = Е₀ - 0,059 lg(Cl^-).

Редоксэлектроды могут использоваться в качестве индикаторных, если их потенциал зависит от отношения окислительной и восстановительной форм определяемого вещества в растворе. Тогда его потенциал может быть использован для контроля изменения этого отношения.

Часто в качестве индикаторных применяют ионоселективные электроды (ИСЭ) с твердыми, жидкими и ферментными мембранами.

В ИСЭ твердая мембрана изготавливается из малорастворимого кристаллического вещества с ионным характером проводимости. Перенос

Р и с. 2.11.1. Схема стеклян-ного электрода.

заряда в таком кристалле происходит за счет дефектов кристаллической решетки. Вакансии могут заниматься ионом только определенного размера и заряда, что обуславливает высокую селективность кристаллических мембран. Наиболее распространенным электродом с твердой мембраной является стеклянный электрод, который широко применяется для определения рН растворов. Он представляет собой тонкостенный стеклянный шарик, заполненный стандартным раствором с определенным значением рН (обычно 0,1М НCl). Внутрь шарика помещают хлорсеребряный электрод (рис. 2.11.1). Перед работой стеклянный электрод некоторое время вымачивают в 0,1М НСl. При этом ионы водорода из раствора обмениваются на ионы натрия из стеклянной мембраны и в системе устанавливается

равновесие.

Подготовленный таким образом электрод, в котором протоны поверхности стекла находятся в равновесии с протонами раствора, может быть использован для измерения pH.

В процессе измерения на внутренней и внешней границах раздела стекло-раствор происходит реакция обмена ионами водорода, т. е. протекают реакции, не связанные с переходом электронов:

Н⁺_{(внутр.Р-р)} «H⁺_{(стекло)} и H⁺_{(внеш.Р-р)} «H⁺_{(стекло)}

Потенциал стеклянного электрода, согласно уравнению для мембранного потенциала, будет равен

.

Измерение pH со стеклянным электродом сводится к измерению ЭДС цепи:

Ag,AgCl | 0.1M HCl |стекл. мембр. |анализ. р-р | KCl | AgCl,Ag

a₂ (Cl^-) a_ст(H⁺) a_X(H⁺) a₁(Cl^-)

Внутренний хлорсеребряный электрод

Внешний хлорсеребряный электрод

ЭДС этой цепи равна: Е = Е₁ - Е₂,

где ;

.

Подставляя Е₁ и Е₂ в формулу для ЭДС и объединяя все постоянные величины в Е⁰_стекл, получим

.

В величину Е ⁰_стекл входит и так называемый потенциал асимметрии, представляющий собой разность потенциалов между двумя сторонами стеклянной мембраны. Она возникает из-за несовпадения свойств разных сторон мембраны и может быть измерена экспериментально, если по обе стороны мембраны поместить один и тот же раствор. Величина Е ⁰_стекл зависит также от константы равновесия H⁺(раствор) «H⁺(стекло), характеризующая сорт стекла и некоторые другие свойства электрода. Стандартный потенциал Е ⁰_стекл обычно не определяют. При использовании заводских pH-метров эта операция заменяется настройкой прибора по стандартным буферным растворам, так как шкала pH-метров проградуирована непосредственно в единицах pH.

Основными достоинствами стеклянного электрода являются: простота работы, применимость в широкой области pH, малое время отклика и возможность определения pH в окислительно-восстанови-тельных системах, а также в мутных и окрашенных растворах. К недостаткам относится хрупкость конструкции и нарушение электродной функции в сильнокислых и сильнощелочных растворах и большое электросопротивление.

Помимо стеклянного электрода, из электродов с твердой мембраной широко используют фторидный электрод с мембраной из монокристалла LaF₃. Практическое значение имеет ИСЭ с мембраной из Ag₂S, пригодный для измерения концентрации (активности)Ag⁺ и S^2--ионов. Введение в Ag₂S галогенидов серебра или CuS, CdS, PbS делают эти электроды чувствительными к Cu²⁺, Cd²⁺, Pb²⁺, Cl^-, Br^-, J^-, CN^--ионами.

В ИСЭ с жидкой мембраной внутренний раствор сравнения отделен от анализируемого тонким слоем органической жидкости, содержащей жидкий ионит XR, не смешивающийся с водой, но селективно реагирующий с определяемым X-ионом. Слой органической ионочувствительной жидкости получается путем пропитки ею пористой гидрофобной мембраны из пластика или целлюлозы. Такой электрод состоит из двух резервуаров (рис. 2.11.2).

Внутренний содержит стандартный раствор определяемого вещества и хлорсеребряный электрод 1,а внешний резервуар – ионочувстви-

Р и с. 2.11.2. Схема ионоселективного электрода с жидкой мембраной

тельную жидкость 2, подпитывающую мембрану 3. ИСЭ с жидкой мембраной могут быть обратимыми относительно как катиона, так и аниона. На границе раздела мембрана-раствор в катионселективных электродах устанавливается равновесие Kt^Z+(м.)«Kt^Z+(раствор), а в анионселективных - An^Z-(м.)«An^Z- (р - р). Например, кальцийселективный электрод содержит в качестве жидкого ионита кальциевую соль алкилфосфорной кислоты, растворенную в диалкилфенилфосфонате.

Раствор сравнения внутреннего хлорсеребряного электрода содержит CaCl₂. С каждой стороны мембраны устанавливается равновесие Ca²⁺(м.) «Ca²⁺(р-р), в соответствии с которым потенциал кальцийселективного электрода равен E=E⁰_мембр-0,059/2 lg_X(Ca²⁺).

Жидкие мембраны ИСЭ, чувствительные к NO₃^-, ClO₄^-, BF₄^-, содержат соли типа FeL₃(NO₃)₂, NiL₃(ClO₄)₂ и NiL₃(BF₄)₂, где L -фенантролиновый лиганд.

В ферментных электродах, называемых также электрохимическими сенсорами, мембрана, чувствительная к определенному сорту ионов, покрыта тонким слоем фермента. Селективность электрода к ряду веществ определяется высокой специфичностью ферментов, т. е. способностью катализировать превращение одного из сотен и даже тысяч веществ близкой химической природы. Мембрана в ферментных электродах должна быть чувствительной к продуктам каталитической реакции. Например, если фермент катализирует реакцию, в результате которой меняется pH среды, то Н⁺-чувствительный электрод, покрытый пленкой геля или полимера, содержащего фермент, позволит провести определение только того вещества, которое превращается под действием фермента с образованием Н⁺-ионов. Разработаны ферментные ИСЭ для быстрого клинического анализа на глюкозу, мочевину, аминокислоты и многие другие жизненно важные вещества.

В гальваническом элементе, составленном для потенциометрических измерений, один из электродов (индикаторный или сравнения) имеет более высокий потенциал. В элементе этот электрод является анодом, а второй - катодом. Если ионопроводящей фазой обоих электродов служит один и тот же раствор, то ЭДС элемента Е = Е_ан. - Е_кат.

Чаще приходится составлять гальванические элементы из электродов I рода:

- Zn | Zn²⁺ ¦ Cu²⁺ | Cu +. Вертикальной пунктирной линией здесь обозначена поверхность соприкосновения растворов.

Через поверхность соприкосновения растворов ионы одного раствора могут перемещаться (диффундировать) быстрее, чем ионы другого, вследствие чего будет различным и перенос ими зарядов. В результате этого растворы приобретают различные внутренние потенциалы, разность которых называют диффузионным потенциалом. С его учетом

Е = Е_ан + Е_диф - Е_кат. Поскольку растворы часто содержат несколько разных ионов, величину диффузионного потенциала трудно оценить. Она может составлять от нескольких мВ до нескольких десятых вольта и значительно влиять на результаты потенциометрирования.

Диффузионный потенциал можно существенно уменьшить применением электролитического (солевого) мостика. Он представляет собой стеклянную трубочку, заполненную концентрированным раствором электролита, катион и анион которого диффундируют почти с одинаковой скоростью. Обычно для этих целей используют раствор KCl или NH₄NO₃ с концентрацией 1...3 моль/л (рис. 2.11.3).

Рис. 2.11.3. Схема гальванического элемента с солевым мостиком.

Если некомпенсированный диффузионный потенциал в течение опыта остается постоянным,то его можно объединить с другими константами, например Е ср и Е ^0инд. Тогда, обозначив их сумму (Е ср+ Е ^0инд + Е диф) как Е ^0с.э., получим, что ЭДС гальванического элемента (Е) алгебраически складывается из этой величины

и члена, показывающего зависимость потенциала индикаторного электрода от активности ионов.

Если индикаторным электродом является электрод I рода или мембранный электрод, то ;

если II рода, ;

если редоксэлектрод, .

Знак перед вторым слагаемым зависит от того, является ли индикаторный электрод анодом или катодом. ЭДС, возникшую между индикаторным электродом и электродом сравнения, можно измерить различными способами.

Наиболее распространенным и надежным способом измерения ЭДС гальванических элементов является компенсационный способ Поггендорфа, исключающий протекание тока через электрод в момент измерения его потенциала. На этом методе основан принцип работы различных потенциометров.

Принципиальная схема компенсационного метода показана на рис. 2.11.4. Реохорд 1-2 представляет собой проволоку строго постоянного диаметра. Вследствие этого электрическое сопротивление s единицы его длины тоже величина постоянная. К реохорду подключают аккумулятор А _к и гальванический элемент, ЭДС которого Е _N известна (стан-

дартный (нормальный) элемент). Перемещением скользящего контакта на реохорде находят точку, в которой гальванометр не показывает тока. В этом положении сопротивление участка реохорда RN = rlN, и падение напряжения на этом участке IRN = IrlN. Это падение напряжения равно и противоположно по знаку ЭДС стандартного элемента, поэтому они компенсируют друг друга: ЕN = IrlN. После этого с помощью ключа К подключают гальванический элемент Е X, ЭДС которого

Р и с. 2.11.4. Принципиальная схема компенсационного метода Погген-дорфа.

необходимо измерить, и находят на реохорде точку, в которой гальванометр не показывает тока. Теперь R_X = rl_X и IR_X = Irl_X, следовательно, E_Х = Irl_X. Из соотношения E_N/E_X = l_N/l_X, находят искомую ЭДС

E_X: E_X = E_N l_X/l_N.

В качестве стандартного элемента с известной ЭДС используют элемент Вестона -Сd(Hg) | CdSO₄ 8/3H₂O(нас.), Hg₂SO₄(т) | Hg⁺. Здесь анод - амальгама кадмия, а катод - металлическая ртуть. При замыкании цепи протекают полуреакции:

на аноде: Cd(Hg) - 2«Cd²⁺ + Hg(ж);

на катоде: Hg₂²⁺ + 2«2Hg (ж).

При ЭДС элемента Вестона равна 1,0183 В.

Компенсационный метод неприменим в тех случаях, когда исследуемый элемент имеет очень высокое сопротивление. Это, например, имеет место в элементе со стеклянным электродом, сопротивление которого 10⁸ Ом. В этом случае ток настолько слаб, что его невозможно зафиксировать гальванометром и провести компенсацию, тогда применяют некомпенсационный метод измерения ЭДС. В последнем методе применяют измерительные приборы, имеющие очень высокое сопротивление. Для этой цели пригодны электронные лампы с сопротивлением между сеткой и катодом порядка 10¹⁴ Ом. Если гальванический элемент подключить между сеткой и катодом, то ток в цепи будет практически отсутствовать (10¹⁰-10^-14 А), и электроды этого элемента будут в равновесных условиях. В то же время анодный ток электронной лампы пропорционален ЭДС гальванического элемента. Усиливая и измеряя анодный ток, можно измерить ЭДС. При этом шкалу измерительного прибора можно проградуировать как в вольтах (единицах ЭДС),так и в единицах рН, рМе и т.п., которые пропорциональны ЭДС. На принципе некомпенсационного метода основана работа таких широко применяемых приборов, как ионометры и рН-метры.

По своему назначению потенциометрию подразделяют на прямую (ионометрию) и косвенную (потенциометрическое титрование).

Прямая потенциометрия основана на прямом применении уравнения Нернста для нахождения активности или концентрации иона в растворе по экспериментально измеренной ЭДС цепи. ЭДС выступает в качестве аналитического сигнала ионометрии. Зачастую по измеренной величине ЭДС вычисляют не активности, а их отрицательные логарифмы (pMe = -lg(Me^Z+); pAn = -lg(An^Z-)). На практике величины pMe, pAn находят не расчетом, а по градуировочным графикам, поскольку Е⁰_с.э. содержит некомпенсированную часть Е_диф., которую точно вычислить нельзя.

Градуированный график строят по стандартным растворам, значения pMe(pAn) в которых известны и которые используют в качестве ионопроводящей фазы индикаторного электрода. Потом ионопроводящую фазу заменяют на анализируемый раствор и опять замеряют ЭДС. Наконец, по градуировочному графику находят искомое значение pMe(pAn).

Часто по стандартным растворам не строят градуировочный график, а проводят градуировку шкалы измерительного прибора в единицах pMe(pAn). Тогда после замены ионопроводящей фазы индикаторного электрода на исследуемый раствор по шкале прибора непосредственно отсчитывают значение pMe(pAn). Для этих целей используют ионометры. Известны, например, рН - метры, рСа - метры, рF - метры и др.

Ионометрически можно определять не только активность, но и концентрацию ионов. Для этого по оси абсцисс градуировочного графика откладывают отрицательный логарифм не активности, а концентрации. Изображение градуировочной функции тогда имеет отклонения от прямой.

Потенциометрическое титрование основано на определении точки эквивалентности по результатам потенциометрических измерений ЭДС. В процессе титрования вблизи Т.Э. происходит резкое изменение (скачок) потенциала индикаторного электрода. Для потенциометрического титрования собирают гальванический элемент из индикаторного электрода в анализируемом растворе и электрода сравнения. Метод можно использовать для прото-, редокси-, комплексоно-, седиметрического титрований. Кривые титрования обычно строят в координатах рХ-V (где Х - определяемый ион) (рис. 2.11.5, а).

Р и с. 2.11.5. Способы определения эквивалентного объема титранта по гра-

фикам зависимостей: а - рХ = f (V); б - = f (V); в - =f (V);г - = f (V)

Точку эквивалентности находят по кривой титрования, как точку, в которой кривая имеет наибольшую крутизну. Более точные результаты получают, используя для нахождения ТЭ графики, построенные в координатах DрХ/DV = f(V) (рис. 2.11.5, б) или D²рХ/DV² = f(V) (рис. 2.11.5, в). Для этой цели Граном предложено использовать график зависимости DV/DрХ = f(V) (рис.11.5, г). При этом способе вместо кривой получают две прямые, точка пересечения которых соответствует точке перегиба на кривой.

Дата добавления: 2014-01-13