Лабораторна робота № 8

Визначення масової частки хлориду натрію

Цей показник характеризує якість мильної маси при відстоюванні та шліфуванні, а також якість готового туалетного мила.

Принцип роботи. Метод базується на титруванні хлориду натрію нітратом срібла в присутності хромату калію (K₂CrO₄), відповідно до рівняння реакції:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl.

Надлишок нітрату срібла реагує з хроматом калію по слідуючій схемі:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2KNO₃.

Реактиви: 0,1М розчин нітрату срібла, 20%-ний розчин нітрату магнію, 0,5М розчин сірчаної кислоти, фенолфталеїн, хромат калію,карбонат кальцію.

Хімічний посуд та прилади: хімічний стакан на 500 мл, плоскодонна колба на 500 мл.

Методика виконання роботи. Зважують на аналітичних терезах 5 г мила, вносять його в стакан, додають 300 мл дистильованої води, вільної від хлоридів (проба з нітратом срібла), розчиняють мило при нагріванні. Вміст стакана злегка охолоджують, приливають до нього для осадження жирних кислот надлишок розчину нітрату магнію (~25 мл), перемішують паличкою і після відстоювання фільтрують. Осад на фільтрі ретельно промивають дистильованою водою, вільною від хлоридів. Фільтрат і промивну воду охолоджують до кімнатної температури, нейтралізують в присутності фенолфталеїну 0,5М розчином сірчаної кислоти (до зникнення рожевого забарвлення). Надлишок кислоти не повинен бути більшим однієї краплі. Потім на кожні 100 мл розчину вводять 1 мл хромату калію (індикатор) і титрують 0,1М розчином нітрату срібла до появи стійкого червоного кольору. Одночасно проводять контрольне визначення. Для цього в стакан наливають 300 мл дистильованої води, 25 мл розчину нітрату магнію, воду в кількості, яка дорівнює витраченій на промивку осаду в робочому експерименті, і індикатор (хромат калію). Потім додають при перемішуванні паличкою невелику кількість карбонату кальцію до помутніння і титрують 0,1М розчином нітрату срібла до появи забарвлення, ідентичного забарвленню в робочому експерименті.

Масову частку хлоридів Х (в мас.%) розраховують по слідуючій формулі:

Х = (V – V₁) · 0,00585 K · 100/ m = 0,585(V – V₁) K/ m,

де V і V₁ – кількість 0,1М розчину нітрату срібла, затраченого відповідно

в робочому і контрольному експерименті, см³;

0,00585 – титр 0,1М розчину нітрату срібла по хлориду натрію, г/см³;

K – поправка по титру 0,1М розчину нітрату срібла;

m – наважка мила, г.

Приготування розчину хромату калію. 5 г хромату калію розчиняють в 30 мл дистильованої води, додають 0,1М розчин нітрату срібла до утворення осаду блідо-червоного кольору. Осад відфільтровують, а фільтрат розводять дистильованою водою до 100 мл.

Дата добавления: 2014-11-06