Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

И изменение свойств элементов и их соединений




Периодическая система Д.И. Менделеева

В 1869 г. Д. И. Менделеевым был открыт периодический закон, современная формулировка которого следующая: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. Наглядным выражением закона служит периодическая система Д. И. Менделеева.

Периодическая система – это естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Она состоит из периодов, групп и подгрупп. Периодом называется последовательный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, электронная конфигурация которых изменяется от ns1до ns2np6 (или до ns2 у первого периода), где n – главное квантовое число внешней, заполняющейся электронами, оболочки. Номер периода равен числу энергетических уровней атома и значению n внешнего энергетического уровня.

В системе 8 групп, что соответствует максимальному числу электронов на внешних уровнях. Группы делятся на главные и побочные подгруппы. Подгруппы включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами (элементы-аналоги). s- и p-элементысоставляют главные подгруппы (А); d- и f-элементы принадлежат к побочным подгруппам (В). В главных подгруппах номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Эти электроны являются валентными (т. е. они участвуют в химическом взаимодействии). У элементов побочных подгрупп валентными могут быть электроны внешнего энергетического уровня и d-подуровня предпоследнего уровня.

Так как электронное строение элементов изменяется периодически, то, соответственно, периодически изменяются и свойства элементов, определяемые их электронным строением, такие как энергия ионизации, размеры атомов, сродство к электрону, электроотрицательность, окислительно-восстановительные и другие свойства.

Энергия ионизации (Iион)– энергия, необходимая для отрыва электрона от свободного невозбужденного атома. В результате ионизации атомы превращаются в положительно заряженные ионы. Чем ниже значение энергии ионизации, тем выше восстановительная способность атома.

Энергия ионизации характеризует металлические свойства элементов. Наиболее характерное свойство металлов – отдача электронов при химическом взаимодействии. Поэтому чем меньше Iион, тем более типичные металлические свойства проявляет элемент.

В пределах одной группы с увеличением порядкового номера Iион уменьшается, что связано с увеличением расстояния между внешним уровнем и ядром. Iион по периоду (слева направо) увеличивается. Минимальное значение Iион имеют щелочные металлы, максимальное – инертные газы.



Сродство к электрону количественно оценивается энергетическим эффектом, сопровождающим присоединение электрона к свободному атому. Наибольшее сродство к электрону имеют галогены и кислород, отрицательное значение этой величины имеют благородные газы и некоторые другие элементы.

Электроотрицательность (ЭО)– понятие, определяющее свойства связанных атомов. Эта величина характеризует способность данного атома смещать на себя электронную плотность атомов других элементов, с которыми он связан в химическом соединении.

Электроотрицательность элемента можно выразить полусуммой значений его энергии ионизации и сродства к электрону. Для практических целей удобнее пользоваться относительным значением электроотрицательности. В этом случае ЭО фтора принимается равной 4,0 (самое высокое значение относительной ЭО). Таблицы, в которых элементы располагаются в определенном порядке по значению их ЭО, позволяют определить направление смещения электронных плотностей между атомами в молекулах их соединений.

 





Дата добавления: 2014-11-06; Просмотров: 91; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:





studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.198.221.13
Генерация страницы за: 0.011 сек.