Решение. Так как КОН сильный электролит, то рН следует рассчитывать с учетом ионной силы раствора, т.е

Решение

Так как КОН сильный электролит, то рН следует рассчитывать с учетом ионной силы раствора, т.е. через активность.

.

По справочным данным (приложение 5) находим коэффициент активности, соответствующий этой ионной силе:

γ = 0,85, тогда а (ОН^–) = γ∙С _ОН–= 0,85∙0,05=0,043 и

рОН= –lg С _ОН–=1,37, рН=14 – рОН = 14 – 1,37 = 12,63.

Пример 10. Рассчитайте рН и рОН 0,001 М раствора Pb(NO₃)₂, учитывая только первую ступень гидролиза.

рН = – lg [Н⁺].

Запишем уравнение гидролиза нитрата свинца по первой ступени:

Pb(NO₃)₂ + Н₂О ⇄ PbOHNO₃ + HNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^–+ Н₂О ⇄ PbOH⁺ + NO₃^–+ H⁺ + NO₃^–

Pb²⁺ + Н₂О ⇄ PbOH⁺ + H⁺

Таким образом, концентрация Н⁺обусловлена диссоциацией образующего сильного электролита – азотной кислоты. Чтобы найти концентрацию Н⁺необходимо знать степень гидролиза нитрата свинца. Воспользуемся упрощенной формулой закона Оствальда:

;

В приложении находим К _ДО2= 3,0 ∙10^–8_. Обратите внимание, что в данном случае используется константа диссоциации основания по второй ступени.

,

отсюда

;

С = β С ₀ = 1,82∙10^–2 ∙0,001 = 1,82∙10^–5.

рН = – lg [1,82∙10^–5] = 5 + 0,26 = 5,26,

рОН = 14 – 5,26 = 8,74.

Пример 11. Выпадет ли осадок гидроксида меди при добавлении 100 мл 0,01 М раствора гидроксида кальция к равному по объему 0,001 М раствору сульфата меди?

Cu²⁺+ 2OH^–⇄ Cu(OH)₂↓

Дата добавления: 2014-11-06