Часть 2

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах

Константы диссоциации некоторых кислот и оснований

Список важнейших кислот

Перечень задач, для выполнения контрольных работ

№ варианта

Номера задач

Приложение 2

Бескислородные
Кислота	Кислотный остаток	Ангидрид
Формула	Название	Формула	Название	Формула	Название
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F^–	Фторид	Нет	Нет
HCl	Хловодородная (соляная)	Cl^–	Хлорид	Нет	Нет
HBr	Бромоводородная	Br^–	Бромид	Нет	Нет
HI	Иодоводородная	I^–	Иодид	Нет	Нет
H2S	Сероводородная	S^2^–	Сульфид	Нет	Нет
Кислородсодержащие
H3BO3	Борная	BO3^3^–	Борат	B2O3	Борный
H2CO3	Угольная	CO3^2^–	Карбонат	CO2	Угольный
HClO	Хлорноватистая	ClO^–	Гипохлорит	Cl2O	Хлорноватистый
HClO2	Хлористая	ClO2^–	Хлорит	Нет	Нет
HClO3	Хлорноватая	ClO3^–	Хлорат	Нет	Нет
HClO4	Хлорная	ClO4^–	Перхлорат	Cl2O7	Хлорный
H2CrO4	Хромовая	CrO4^2^–	Хромат	CrO3	Хромовый
H2Cr2О7	Дихромовая	Cr2О7^2^–	Дихромат	CrO3	Хромовый
HMnO4	Марганцовая	MnO4^–	Перманганат	Mn2O7	Марганцовый
H2MnO4	Марганцовистая	MnO4^2^–	Манганат	MnO3	Марганцовистый
HNO2	Азотистая	NO2^–	Нитрит	N2O3	Азотистый
HNO3	Азотная	NO3^–	Нитрат	N2O5	Азотный
HPO3	Метафосфорная	PO3^–	Метафосфат	P2O5	Фосфорный
H3PO4	Ортофосфорная	PO4^3^–	Ортофосфат	P2O5	Фосфорный
H4P2O7	Дифосфорная	P2O7^4^–	Дифосфат	P2O5	Фосфорный
H2SO3	Сернистая	SO3^2^–	Сульфит	SO2	Сернистый
H2SO4	Серная	SO4^2^–	Сульфат	SO3	Серный
H2SiO3	Метакремниевая	SiO3^2^–	Метасиликат	SiO2	Кремниевый
H4SiO4	Ортокремниевая	SiO4^4^–	Ортосиликат	SiO2	Кремниевый

Стандартные термодинамические константы веществ
Элемент	Вещество	D fH ^0298, кДж/моль	S ^0298, Дж/(моль×К)	D fG ^0298, кДж/моль
Азот	N2 (г) NH3 (г) NH4Cl (к) NH4NO3 (к) NO (г) NO2 (г) N2O (г) N2O3 (г) N2O4 (г) N2O5 (г)	-45,9 -314,2 -365,4 91,3 34,2 82,0 88,3 9,6 13,3	191,5 192,7 95,8 151,0 210,6 240,1 219,8 307,0 303,8 355,7	-16,5 -203,2 -183,9 87,6 52,2 104,1 140,5 98,4 117,1
Алюминий	Al (к) AlCl3 (к) Al2O3 (к) Al(OН)3 (к)	-704,2 -1675,7 -1315	28,3 109,3 50,9 70,1	-628,6 -1582,3 -1157
Барий	Ba (к) Ba CO3 (к) BaO (к)	-1210,9 -553,5	60,7 112,1 70,3	-1132,8 -525,8
Приложение 3 Водород	H2 (г) H2O (г) H2O (ж) H2O2 (ж)	-241,8 -285,8 -187,9	130,5 188,7 69,9 109,6	-228,6 -237,2 -120,5
Железо	Fe (к) FeO (к) FeS (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к)	-264,9 -100,4 -822,2 -1117,1	27,2 60,8 60,3 87,5 146,2	-244,3 -100,8 -740,3 -1014,2
Йод	I2 (к) I2 (г) HI (г)	62,43 26,57	116,15 260,6 206,5	19,37 1,6
Калий	Приложение 3 K (к) KCl (к) Приложение 3 (продолжение) KClO3 (к) K2O (к) KOH (к)	-436,7 -391,2 -363,2 -425,8	64,2 82,6 143,0 94,1 79,3	-408,9 -289,9 -322,1 -380,2
Кальций	Ca (к) CaCO3 (к) CaO (к) Ca(OH)2 (к) CaSiO3 (к)	-1206,8 -635,1 -985,1 -1636	41,6 91,7 38,1 83,4 82,0	-1128,4 -603,5 -807,5 -1550,8
Кислород	O2 (г) O3 (г)	142,3	205,0 238,8	162,7
Кремний	Si (к) SiO2 (к)	-910,4	18,8 41,8	-854,2
Литий	Li2О (к) LiOH(к)	-595,8 -487,2	37,9 42,8	-562,1 -442,2
Магний	Mg (к) MgCO3 (к) MgO (к)	-1095,9 -601,5	32,7 65,1 27,1	-1012,2 -569,3
Медь	Cu (к) CuСl2 (к) Cu2O (к) CuO (к)	-215,6 -173,2 -162,0	33,1 102,1 92,9 42,6	-161,7 -150,5 -134,3
Натрий	Na2О (к) NaOH (к)	-416,0 -425,6	75,3 64,4	-377,1 -380,7
Никель	Ni (к) NiO (к)	-239,7	29,9 37,9	-211,6
Олово	SnO2 (к)	-580,8	52,3	-519,3
Свинец	Pb (к) PbO (к)	-217,6	64,8 68,7	-188,2
Сера	S (к) SO2 (г) Приложение 3 (окончание) SO3 (г) H2S (г)	-296,90 -395,85 -21,0	32,55 248,07 256,69 205,7	-300,21 -317,17 -33,8
Титан	Ti (к) TiO2 (к)	-943,9	30,6 50,3	-888,6
Углерод	C (гр.) CO (г) CO2 (г) C2H4 (г) C2H2 (г) C2H6 (г) C6H6 (ж) C6H6 (г) CH3OH (ж) C2H5OH (ж) CH4 (г) C6H12O6 (глюкоза)	110,53 -393,51 52,3 226,8 -84,67 49,03 82,93 -238,57 -276,98 -74,85 -1273,0	5,74 197,55 213,66 219,45 200,82 229,49 173,26 269,2 126,78 160,67 186,27 -	-137,15 -394,37 68,14 209,21 -32,93 124,38 129,68 -166,27 -174,15 -50,85 -919,5
Фосфор	P (к) P2O5 (к)	-1507,2	41,04 140,3	-1371,7
Фтор	HF (г)	-270,7	178,7	-272,8
Хлор	Cl2 (г) НСl (р) НСl (г)	-166,9 -91,8	222,9 56,5 186,8	-131,2 -94,79
Цинк	Zn (к) ZnO (к)	-348,11	41,63 43,51	-318,10

Приложение 4

Формула	К д	Формула	К д
HNO2	K	5,1∙10^-4	CH3COOH	K	1,7∙10^-5
HBrO	K	2,5∙10^-9	H3PO4	K 1	7,6∙10^-3
H2B4O7	K 1	1,8∙10^-4	K 2	6,2∙10^-8
K 2	2,0∙10^-8	K 3	4,2∙10^-13
H2Cr2O7	K 2	2,3 ∙10^-2	H4P2O7	K 1	3,0∙10^-2
H4SiO4	K 1	1,3 ∙10^-11	K 2	2,3∙10^-3
K 2	1,6∙10^-12	K 3	2,0∙10^-7
K 3	2,0∙10^-14	K 4	4,3∙10^-10
H2MnO4	K 1	1,0∙10^-1	HF	K	6,8∙10^-4
K 2	7,1∙10^-11	HClO2	K	1,1∙10^-2
H2S	K 1	1,0∙10^-7	HClO	K	5,0∙10^-5
K 2	1,3∙10^-13	H2CrO4	K 1	1,1∙10^-1
H2SO3	K 1	1,7∙10^-2	K 2	3,2∙10^-7
K 2	6,2∙10^-8	NH4OH	K	1,8∙10^-5
HCN	K	6,2∙10^-10	Pb(OH)2	K 1	9,6∙10^-4
H2CO3	K 1	4,5∙10^-7	K 2	3,0∙10^-8
K 2	4,8∙10^-11	AgOH	K	5,0∙10^-3

Приложение 5

Ионы	Коэффициенты активности (γ) при ионной силе
I = 0,001	I = 0,01	I = 0,02	I = 0,05	I = 0,07	I = 0,1
Водорода	0,98	0,92	0,91	0,88	0,86	0,84
Однозарядные	0,98	0,92	0,89	0,85	0,83	0,80
Двухзарядные	0,77	0,58	0,50	0,40	0,36	0,30
Трехзарядные	0,73	0,47	0,37	0,28	0,25	0,21

(БЖД)

Сургут, 2009

оглавление

8. Электрохимические процессы………………………….. 8.1. Степень окисления элемента……………………….... 8. 2. Окислительно-восстановительные реакции.………. 8.3. Основные понятия электрохимических процессов… 8.4. Ряд напряжений металлов…………………………… 8.5. Гальванический элемент…………………………..…. 8.6. Электролиз...................................................................... 8.7. Явление поляризации. Напряжение разложения…… 8.8. Примеры решения задач……………………………… 8.9. Задачи для самостоятельного решения……………… Контрольные вопросы………………………………….… 9. Коррозия металлов…………………………………..….. 9.1.Классификация коррозионных процессов………… 9.2. Методы защиты от коррозии………………………. 9.3. Примеры решения задач……………………..……... 9.4. Задачи для самостоятельного решения…….……… Контрольные вопросы………………………………….… 10. Химия металлов…………………………………………. 10.1. Металлическая связь………………………………… 10.2.Зонная теория кристаллов…………………………... 10.3. Химические свойства металлов……………………. 10.4. Способы получения металлов……………………… 10.5. Способы очистки металлов…………………………. 10.6. Сплавы металлов…………………………………….. 10.6.1. Диаграммы состояния веществ, образующих механическую смесь…………………………………… 10.6.2. Диаграммы состояния веществ с неограниченной растворимостью…………………… 10.6.3. Диаграммы состояния веществ, образующих химическое соединение……………………………...… 10.7. Примеры решения задач…………….………………. 10.8. Задачи для самостоятельного решения……..……… Контрольные вопросы……………………………………. 11. Химическая идентификация и анализ вещества…… 11.1. Качественный анализ…………………………….… 11.2. Количественный анализ…………………………...... 11.3. Инструментальные методы анализа……………..… 11.4. Примеры решения задач……………………………. 11.5. Задачи для самостоятельного решения…………… Контрольные вопросы…………………………………….. Библиографический список……………………................... Приложение 1. Перечень задач для выполнения контрольных работ…………………………………………… Приложение 2. Стандартные электродные потенциалы металлов………………………………………………..………

98 99

Дата добавления: 2014-11-06