Катодные процессы при коррозии

№	Электрохимический процесс	Е, В	рН
	2Н2О + 2 е ^– = 2ОН^–+ Н2	= –0,413	≈7
2	2Н^++ 2 е ^–= Н2	= 0	0
	О2 + 2Н2О + 4 е ^– = 4ОН^–	= 0,816	≈7
	О2 +4Н^++4 е ^– = 2Н2О	= 1,229

В соответствии с этими процессами по термодинамической неустойчивости металлы делят на пять групп.

1. Металлы повышенной термодинамической нестабильности ( < –0,413 В): Li, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Ti, Zr, Mn,Cr, Zn, Fe. Эти металлы корродируют даже в нейтральных средах в отсутствие кислорода.

2. Металлы термодинамически нестабильные: Cd, In, Tl, Co, Ni, Mo, Pb, W (–0,413 В < < 0 В). Водой не окисляются, но корродируют в кислой среде, а также в нейтральной и кислой средах, содержащих кислород.

3. Металлы промежуточной термодинамической стабильности (0 В < < 0,816 В): Bi, Sb, Re, Tc, Cu, Ag, Rh. Устойчивы в кислых и нейтральных средах в отсутствие кислорода.

4. Металлы высокой термодинамической стабильности (0,816 В < < 1,229 В): Hg, Pd, Ir, Pt. Могут быть окислены в кислых средах при наличии кислорода.

5. Металлы полной стабильности ( >1,229 В): Au. Такие металлы не подвергаются коррозии.

Так как катодный и анодный процессы проходят на разных участках поверхности, т. е. разделены пространственно и не мешают друг другу, то электрохимическая коррозия протекает значительно быстрее, чем химическая.

Дата добавления: 2014-11-06