Растворы

Задания для самостоятельной подготовки

Для предложенной обратимой реакции (табл. 1) напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:

а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов;

б) понижении давления в системе;

в) повышении температуры в системе.

Таблица 1

Номер	Уравнение реакции	, кДж
1	2	3
	SO3(г) + H2(г) SO2(г) + H2O(г)	-144
	2H2(г) + O2(г) 2 H2O(г)	-484
	FeO(к) + CO(г) Fe(к) + CO2(г)	+400
	2N2O(г) + O2(г) 4NO(г)	+196
	2NO(г) N2(г) + O2(г)	-180
		Окончание табл. 1
1	2	3
	NH4Cl(к) NH3(г) + HCl(г)	+63
	2CH4(г) + 3O2(г) 2CO(г) + 4H2O(г)	-597
	H2O(г) + CO(г) CO2(г) + H2(г)	-41
	2Al2(SO4)3 (к) 2Al2O3(к) + 6SO2(г) + 3O2(г)	+1740
	ZnSO4(к) ZnO(к) + SO3(г)	+565
	2N2O3(г) 2NO(г) + N2O4(г)	+149
	2H2S(г) + 3O2(г) 2H2O(г) + 2SO2(г)	-1038
	S(к) + H2(г) H2S(г)	-21
	CO2(г) + C(т) 2CO(г)	+172
	CH4(г) + H2O(г) 3H2(г) + CO(г)	+206
	PCl5(г) PCI3(г) + Cl2(г)	+21
	Fe3O4(к) + CO(г) 3FeO(к) + CO2(г)	+21
	N2O3(г) NO(г) + NO2(г)	+104
	C(к) + O2(г) CO2(г)	-394
	2AlCl3(к) 2Al(к) + 3Cl2(г)	+338
	2CO(г) + O2(г) 2CO2(г)	-566
	2NH3(г) N2(г) + 3H2(г)	+92
	H2(г) + I2(г) 2HI(г)	+12
	BaCO3(к) BaO(к) + CO2 (г)	+251
	4NO(г) + 6H2O(г) 4NH3(г) + 5O2(г)	+908
	2МgCl2(к) + O2(г) 2MgO(к) + 2Cl2(г)	+82
	Ca(OH)2(к) CaO(к) + H2O(г)	+109
	N2(г) + O2(г) 2NO(г)	+180
	NO(г) + NO2(г) N2O3(г)	-149
	3FeO(к) + CO2(г) Fe3O4(к) + CO(г)	-21

Раствор – однородная многокомпонентная система переменного состава, состоящая из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.

Существует несколько способов выражения состава раствора.

Массовая доля растворенного вещества (С). Это отношение массы растворенного вещества (m_В) к массе раствора (m). Это отношение может быть выражено в долях единицы или в процентах:

(1)

(2)

Молярная концентрация раствора (С_M, моль/л, М) это отношение количества растворенного вещества (ν_В) к объему раствора (V)

(3)

(4)

Дата добавления: 2014-10-15