Диссоциация воды. Водородный показатель

Задания для самостоятельной подготовки

1. Для предложенных соединений:

· укажите их класс;

· напишите уравнения диссоциации;

· напишите уравнения возможных реакций (в молекулярной и ионной формах) взаимодействия с H₂SO₄ и NaOH.

	Zn(OH)2, Fe2(SO4)3, HNO3		LiOH, Na2CO3, H2SO3
	Bе(OH)2, AlCl3, HCl		Co(NO3)2, HBr, Mn(OH)2
	Ni(NO3)2, H2SO4, Al(OH)3		Cu(OH)2, K2SO4, H2SiO3
	Cr(NO3)3, HMnO4, Pb(OH)2		Co(OH)2, NiCl2, H2CO3
	Na2SO4, H3PO4, Ca(OH)2		Cr2(SO4)3, H3PO4, NaOH
	Fe(OH)2, ZnCl2, H2CO3		K2SO3, HNO2, Mg(OH)2
	Zn(NO3)2, H2SO3, Sr(OH)2		K2CO3, HCN, Be(OH)2
	Li2CO3, HCOOH, KOH		Ca(NO3)2, HF, Fe(OH)3
	Al2(SO4)3, HBr, Cr(OH)3		Ba(OH)2, FeCl3, H2CO3
	Na2SO3, H2SO4, Al(OH)3		Bi(OH)3, Sr(NO3)2, HNO3
	Zn(OH)2, Na3PO4, H2SiO3		Cu(OH)2, K2SO3, H2SiO3
	Mg(NO3)2, HCl, Mn(OH)2		Ni(OH)2, BеSO4, HBr
	Ca(OH)2, Na2SiO3, HF		Sn(OH)2, Ba(NO3)2, H3PO4
	MgCl2, HCN, Cr(OH)3		MnCl2, H3PO4, Ba(OH)2
	BaBr2, H3PO4, Sn(OH)2		K2SiO3, HPO3, Zn(OH)2

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах для следующих превращений:

	(NiOH)2SO4 ® NiSO4 ® Ni(OH)2 ® NiSO4 ® Ni(NO3)2
Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2
	Na2ZnO2 ® Zn(OH)2 ® ZnOHCl ® ZnCl2 ® Zn(NO3)2
KOH ® K2S ® KHS ® K2S ® FeS
	Cu(OH)2 ® CuSO4 ® CuCl2 ® CuOHCl ® Cu(OH)2
H2SO3 ® NaHSO3 ® Na2SO3 ® H2SO3 ® Na2SO3
	Pb(OH)2 ® Na2PbO2 ® Pb(OH)2 ® PbOHNO3 ® Pb(NO3)2
K3AsO4 ® H3AsO4 ® K2HAsO4 ® H3AsO4 ® K3AsO4
	Cr(OH)2Cl ® CrCl3 ® Cr(NO3)3 ® Cr(OH)2NO3 ® Cr(NO3)3
BaCO3 ® Ba(HCO3)2 ® BaCO3 ® H2CO3 ® NaHCO3
	Co(NO3)2 ® CoOHNO3 ® Co(OH)2 ®CoSO4 ®CoCl2
K2SO3 ® H2SO3 ® KHSO3 ® H2SO3 ® K2SO3
	AlCl3 ® Al(NO3)3 ® AlOH(NO3)2 ® Al(OH)3 ® NaAlO2
MgCO3 ® H2CO3 ® K2CO3 ® KHCO3 ® K2CO3
	Fe(OH)3 ® Fe2(SO4)3 ® FeCl3 ® Fe(OH)2Cl ® FeCl3
H2S ® Na2S ® NaHS ® H2S ® NaHS
	MnSO4 ® (MnOH)2SO4 ® MnSO4 ® Mn(NO3)2 ® MnOHNO3
H3PO4 ® K2HPO4 ® H3PO4 ® K3PO4 ® H3PO4
	K2SnO2 ® Sn(OH)2 ® SnCl2 ® SnОНCl ® SnCl2
CaSO3 ® H2SO3 ® Ca(HSO3)2 ® CaSO3 ® Ca(HSO3)2
	Cu(NO3)2 ® CuOHNO3 ® Cu(OH)2 ®CuCl2 ®Cu(NO3)2
CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® H2CO3 ® KHCO3 ®K2CO3
	(ZnOH)2SO4 ®Zn(OH)2 ® K2ZnO2 ® Zn(OH)2 ®Zn(NO3)2
Na2S ® H2S ® NaHS ® Na2S ® NaCl
	Ni(NO3)2 ® Ni(OH)2 ® NiOHCl ® NiCl2 ® Ni(NO3)2
KHSO3 ® K2SO3 ® H2SO3 ® K2SO3 ® H2SO3
	PbOHNO3 ® Pb(OH)2 ® PbOHNO3 ® Pb(NO3)2 ® Na2PbO2
SrCO3® Sr(HCO3)2 ® H2CO3 ® NaHCO3 ® Na2CO3
	Cr(OH)3 ® Cr2(SO4)3 ® CrOHSO4 ® Cr(OH)3 ® NaCrO2
Na2Se ® H2Se ® NaHSe ® Na2Se ® NaCl
	Fe(NO3)3 ® FeOH(NO3)2 ® Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3 ® NaFeO2
H3PO4 ® Na2HPO4 ® Na3PO4 ® NaH2PO4 ®Na2SO4
	CuSO4 ® CuCl2 ® Cu(OH)2 ® CuOHCl ® Cu(OH)2
H3PO4 ® Na3PO4 ® Ca3(PO4)2 ®Ca(H2PO4)2 ®H3PO4
	CoCl2 ® Co(OH)2 ® CoOHCl ® CoCl2 ® Co(NO3)2
KHSe ® H2Se ® KHSe ® K2Se ® KCl
	MnCl2 ® MnOHCl ® MnCl2 ® Mn(NO3)2 ® Mn(OH)2
NaOH ® NaHSO3 ® H2SO3 ® Na2SO3 ® SrSO3
	CuCl2 ®Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® Cu(NO3)2 ® CuOHNO3
Na2S ® H2S ® NaHS® Na2S ® FeS
	Al(OH)3 ® Al2(SO4)3 ® AlOHSO4 ® Al2(SO4)3 ® AlCl3
Na2CO3 ® H2CO3 ®NaHCO3 ® Na2CO3 ®NaHCO3
	SnOHCl ® SnCl2 ® SnOHCl ® Sn(OH)2 ® K2SnO2
H3AsO4 ® Na2HAsO4 ® Na3AsO4 ® NaH2AsO4 ® H3AsO4
	FeOHSO4 ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® Fe2(SO4)3 ® FeCl3
BaSO3 ® Ba(HSO3)2 ® H2SO3 ® Na2SO3 ® NaHSO3
	Ni(OH)2 ®(NiOH)2SO4 ® NiSO4 ® Ni(NO3)2 ®NiOHNO3
Na2HPO4 ® H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na3PO4 ® H3PO4
	H2SO4 ® ZnSO4 ® (ZnOH)2SO4 ® Zn(OH)2 ® K2ZnO2
Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® H2CO3 ® K2CO3 ® H2CO3
	MnSO4 ® (MnOH)2SO4 ® MnSO4 ® MnCl2 ®Mn(OH)2
K2S ® KHS ® H2S ® K2S ® H2S
	Cr2(SO4)3 ® CrCl3 ® Cr(OH)2Cl ® Cr(OH)3 ® KCrO2
H2SO3 ® BaSO3 ® Ba(HSO3)2 ® H2SO3 ® Ba(HSO3)2
	Mg(OH)2 ® MgCl2 ® MgOHCl ® Mg(OH)2 ® MgOHNO3
Ca3(PO4)2 ® H3PO4 ® NaH2PO4 ® H3PO4 ® Na2HPO4
	Zn(OH)2 ® Na2ZnO2 ® Zn(OH)2 ® ZnSO4 ®ZnCl2
NaHSe ® Na2Se ® H2Se ® NaHSe ® H2Se
	NiSO4 ® Ni(NO3)2 ® NiOHNO3 ® Ni(OH)2 ® NiSO4
Na3PO4 ® H3PO4 ® Ca(H2PO4)2 ® H3PO4 ® Na2HPO4

3. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

	Sn^2+ + 4OH^– = SnO2^2– + 2H2O		Cd^2+ + OH^– + Br^– = CdOHBr
	Cr^3++OH^– +2Cl^– =CrOHCl2		Zn^2+ + 4OH^– = ZnO2^2– + 2H2O
	Cu^2+ + 2OH^– = Cu(OH)2		Hg^2+ + S^2– = HgS
	Ag^+ + Br^– = AgBr		HSO3^– + OH^– = SO3^2– + H2O
	Co^2+ + CO3^2– = CoCO3		Zn^2+ + CO3^2– = ZnCO3
	Co^2+ + S^2– = CoS		H^+ + CO3^2– = HCO3^–
	Al^3+ + 3OH^– = Al(OH)3		2H^+ + PO4^3– = H2PO4^–
	Be^2++ 4OH^–=ВeO2^2– + 2H2O		NiOHCl +H^+ =Ni^2+ +H2O+ Cl ^–
	2H^+ + SO3^2– = H2SO3		Cu^2+ + 2OH^– = Cu(OH)2
	Ca^2+ + SO3^2– = CaSO3		Sr^2+ + SiO3^2– = SrSiO3
	Co^2+ + OH^–+ NO3^– = CoOHNO3		Ba^2+ + SO4^2– = BaSO4
	Pb^2+ + 2OH^– = Pb(OH)2		Bi^3+ + 3OH^– = Bi(OH)3
	3Cu^2+ + 2PO4^3– = Cu3(PO4)2		H^+ + S^2– = HS^–
	2H^+ + SiO3^2– = H2SiO3		Mg^2+ + SO3^2– = MgSO3
	Fe^2+ + Cl ^– + OH^– = FeOHCl		Co^2++ OH^–+ Cl^– = CoOHCl

Вода является слабым электролитом, ее диссоциация выражается уравнением:

H₂O H⁺ + OH^–.

Константа электролитической диссоциации воды:

(при 25 ⁰С).

Произведение K[H₂O] = [H⁺][OH^-] называют ионным произведением воды:

К_W = [H⁺][OH^-] = 10^-14.

Диссоциация воды – процессэндотермический, поэтому при нагревании диссоциация воды усиливается и ионное произведение воды возрастает.

Растворы, в которых концентрации ионов H⁺ и OH^– одинаковы, называют нейтральными растворами. В кислых растворах больше концентрация ионов H⁺, в щелочных – ионов OH^–.

Более удобно для характеристики среды раствора использовать водородный показатель:

pH = – lg [ H⁺ ].

Среда	Кислая	Нейтральная	Щелочная
рН	< 7	= 7	> 7
[H^+], моль/л	>10^–^7	10^–^7	<10^–^7
[OH^-], моль/л	<10^–^7	10^–^7	>10^–^7

Дата добавления: 2014-10-15